Bài 9: Axit nitric à muối nitrat

Ta có:

*tk

Cảm ơn bạn nhiều nha.

Sau các phản ứng không có kết tủa sinh ra (tức là không tạo ra S) mà Z không có SO2 nên S-2 bị oxi hóa lên .

Gọi ;

Vì Y tác dụng với NaOH không tạo khí nên không có NH4NO3

Ta có: ne nhận = 8nMgS + 9nFeS + 8nCuS

ne nhận = 8(nMgS + nFeS + nCuS) + nFeS

Hay

Vậy

#tk

Bạn ơi mình thấy trong tờ đáp án kết quả là 12,8 mà bạn

\(n_{Fe}=\frac{6,72}{56}=0,12\left(mol\right)\); \(n_{HNO_3}=0,255.2=0,51\left(mol\right)\)

Gọi số mol O2 là x (mol)

Có: \(NO_3^-+2H^++1e\rightarrow NO_2+H_2O\)

___________0,51------------> 0,255______(mol)

=> \(V_{NO_2}=0,255.22,4=5,712\left(l\right)\)

Có: \(NO_3^-+2H^++1e\rightarrow NO_2+H_2O\)

__________0,51---->0,255_____________(mol)

\(Fe^0-3e\rightarrow Fe^{+3}\)

0,12->0,36_______(mol)

\(O_2^0+4e\rightarrow2O^{-2}\)

x---->4x_________(mol)

Áp dụng ĐLBT e: \(0,36=0,255+4x\)

=> x = 0,02625 (mol)

=> m = \(m_{Fe}+m_{O_2}=6,72+0,02625.32=7,56\left(g\right)\)

thanks ban nha

k có gì ^^

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe: x mol và S: y mol

Ta có: mX= 56x+ 32y= 25,6 gam (1)

QT cho e :

Fe\(^0\) → Fe\(^{3+}\)+ 3e

x 3x mol

S\(^0\) → SO\(_4\)\(^{^{ }2-}\)+ 6e

y y 6y

Dung dịch Y có Fe\(^3\)\(^+\), SO\(_4\)\(^{^{ }2-}\), H\(^+\), NO\(^{-3}\)

Khi cho Ba(OH)\(_2\) dư vào dung dịch Y thì:

Ba\(^{2+}\)+ SO\(_4\)\(^{2-}\) → BaSO\(_4\)

y y mol

Fe\(^{3+}\)+ 3OH\(^-\) → Fe(OH)\(_3\)

x x mol

mkết tủa= mFe(OH)\(_3\)+ mBaSO\(_4\)= 107x+ 233y=126,25 (2)

Từ (1) và (2) có x= 0,2 và y= 0,45

Tổng số mol e cho 3x+6y= 3,3 mol

Theo ĐL BT e : ne cho= ne nhận= 3,3 mol

QT nhận e :

N+5+ 3e → NO

3,3→ 1,1 mol

\(V_{NO}\)=24,64 lít

\(n_{CO}=\frac{V}{22,4}\left(l\right)\); \(n_{NO_2}=\frac{5,824}{22,4}=0,26\left(mol\right)\)

Có: \(C^{+2}-2e\rightarrow C^{+4}\)

___\(\frac{V}{22,4}\) ---> \(\frac{V}{11,2}\)

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

0,26 ---> 0,26

Áp dụng ĐLBT e => \(\frac{V}{11,2}=0,26\) => V = 2,912(l)

Bạn viết sơ đồ phản ứng giúp mình đc k ? Vì mình k hiểu ở chổ C⁺² - 2e ---> C⁺⁴

Đây đk bn ?

\(Fe_2O_3+CO\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Fe\\FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4\end{matrix}\right.+HNO_3\rightarrow NO_2:5,824\left(l\right)\\CO_2\end{matrix}\right.\)

bn check lại đề bài xem có thiếu gì k

khí thu được là khí NO nha bạn

Gọi số mol Al, Mg lần lượt là a, b (mol)

Gọi số mol NH4NO3 là c (mol)

\(n_{NO}=\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Có: \(Al^0-3e\rightarrow Al^{+3}\)

____a----> 3a

\(Mg^0-2e\rightarrow Mg^{+2}\)

b-------> 2b

=> Số mol e nhường 3a + 2b

Có: \(NO_3^-+4H^++3e\rightarrow NO+2H_2O\)

__________________0,6 <--0,2

\(2NO_3^-+10H^++8e\rightarrow NH_4NO_3+3H_2O\)

________________ 8c <------- c

=> Số mol e nhận: 8c + 0,6

Áp dụng ĐLBT e => 3a + 2b = 8c + 0,6 (1)

Bảo toàn Al => \(n_{Al\left(NO_3\right)_3}=n_{Al}=a\left(mol\right)\)

Bảo toàn Mg => \(n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n_{Mg}=b\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=15\\213a+148b+80c=109,8\end{matrix}\right.\) (2)

(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,4\left(mol\right)\\c=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Mg}=0,4.24=9,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\frac{5,4}{15}.100\%=36\%\\\%m_{Mg}=\frac{9,6}{15}.100\%=64\%\end{matrix}\right.\)