Đáp án A

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Đặt n_{Zn pứ} = a mol → n_Cu = a mol

Sau khi dung dịch CuSO₄ mất màu hoàn toàn thì CuSO₄ phản ứng hết.

→ Khối lượng lá Zn giảm là m_{chất rắn giảm} = m_{Zn pứ} - m_{Cu sinh ra} = 65a - 64a = a = 0,15

→ x = C_{M CuSO4} = n/V_dd = 0,15: 0,2 = 0,75M

Đáp án A.

Zn + Cu²⁺ à Zn²⁺ + Cu

0,02  0,02                  0,02

Zn + Cd²⁺ à Zn²⁺ + Cd

0,03 0,03                   0,03

  Tăng 1,39 gam.

\(a.Zn+CuSO_4->ZnSO_4+Cu\)

b. m Zn giảm vì sau phản ứng tạo Cu (M = 64), M(Cu) < M(Zn) = 65 nên khối lượng lá Zn tăng.

\(m_{Zn\left(Pư\right)}=65x\left(g\right)\\ m_{Cu}=64x\left(g\right)\\c.\Delta m_{rắn}=25-24,96=65x-64x\\ x=0,04mol\\ m_{Zn\left(Pư\right)}=65x=2,6g< 25g\Rightarrow Zn:hết\\d. n_{CuSO_4}=160x=6,4g\)

\(n_{H_2SO_4}=0,6.0,5=0,3\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4-->CuSO_4+H_2O\)

a............a......................a.........................a

\(Zn+H_2SO_4-->ZnSO_4+H_2\)

b...........b.........................b..................b

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,3\\80a+65b=21\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(m_{CuO}=0,1.80=8\left(g\right)\)

\(\%CuO=\dfrac{8}{21}.100\%\approx38,095\%\)

\(\%Zn=100\%-38,095\%=61,905\%\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,1}{600}\approx1,66\left(M\right)\)

\(C_{M_{ZnSO_4}}=\dfrac{0,3}{600}=0,0005\left(M\right)\)

Rất sẵn lòng giúp

Bài : Hai miếng Zn cùng klg 100g. Miếng 1 nhúng vào 100ml dd CuSO4 dư, miếng 2 nhúng vào AgNO3 dư. Sau 1 thời gian, nhấc 2 miếng Zn khỏi dd nhận thấy miếng 1 giảm 1% klg, CM các muối Zn trong 2dd = nhau. hỏi klg miếng Zn 2 tăng hay giảm bao nhiêu. Biết kim loại sinh ra đều bám vào Zn. Giúp mik nha~~

- Miếng Kẽm 1:

\(Zn\left(a\right)+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4\left(a\right)+Cu\left(a\right)\)\(\left(1\right)\)

Gọi a là khối lượng Zn phản ứng

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}\left(tan.ra\right)=65a\left(g\right)\\m_{Cu}\left(tao.thanh\right)=64a\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Khối lượng miếng 1 giảm đi: \(\dfrac{1.100}{100}=1\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow65a-64a=1\)

\(\Leftrightarrow a=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{ZnSO_4}=a=1\left(mol\right)\)

- Miếng Kẽm 2

\(Zn\left(1mol\right)+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2\left(1mol\right)+2Ag\left(2mol\right)\)\(\left(2\right)\)

Theo đề: \(C_{M_{ZnSO_4}}=C_{M_{Zn\left(NO_3\right)_2}}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{n_{ZnSO_4}}{0,1}=\dfrac{n_{Zn\left(NO_3\right)_2}}{0,1}\)

\(\Leftrightarrow n_{ZnSO_4}=n_{Zn\left(NO_3\right)_2}=1\left(mol\right)\)

Theo PTHH (2), ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn}\left(tan.ra\right)=65.1=65\left(g\right)\\m_{Ag}\left(tao.thanh\right)=108.2=216\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(m_{Zn}\left(tan.ra\right)< m_{Ag}\left(tao.thanh\right)\)

\(\Rightarrow\)Khối lượng miếng Kẽm 2 tăng:

\(m_{Zn\left(2\right)}tăng=216-65=151\left(g\right)\)

Gọi số mol FeSO4 là x

→ Số mol ZnSO4 là 2,5x

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

 x    →  x      →      x    →    x

 Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Zn↓

2,5x  → 2,5x   →   2,5x →  2,5x

m dung dịch giảm = mCu - mFe + mZn 

→ (x + 2,5x).64 - 56x + 65.2,5x = 0,22

→ x = 0,04 

nCu = 0,04 . (1+2,5) = 0,14 (mol)

mCu = 0,14 . 64 = 8,96g

nCuSO4 p.ư = 0,04 + 2,5 . 0,04 = 0,14 mol

Sau phản ứng dung dịch gồm: FeSO4 (0,04 mol); ZnSO4 (0,1 mol), CuSO4 dư (a mol)

Cho dung dịch tác dụng với NaOH dư:

FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓

 0,04                     →                    0,04

ZnSO4 + 4NaOH → Na2ZnO2 + Na2SO4 + 2H2O

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓

    a                          →                    a

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi:

4Fe(OH)2 + O2 -to→ 2Fe2O3 + 4H2O

   0,04              →            0,02

Cu(OH)2 -to→ CuO + H2O

   a           →       a

mcr = mFe2O3 + mCuO

→ 0,02 . 160 + a.80 = 14,5 

→ a = 0,14125 

nCuSO4 = nCuSO4 p.ư + nCuSO4 dư = 0,14 + 0,14125 = 0,28125 mol

CM (CuSO4) = 0,28125 : 0,5 = 0,5625M