Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe2+

Tại cực dương : 2H+ + 2e → H2

Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn.

Lúc đầu: C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂SO₄ → 12C(đen) + H₂SO₄.11H₂O

Sau đó: C₁₂H₂₂O₁₁ + 24H₂SO₄ → 12CO₂↑ + 24SO₂↑ + 35H₂O

Khi nhỏ axit H₂SO₄ đặc vào saccarozo, ta thấy đường nhanh chóng hóa đen, sau đó khối rắn tăng thể tích rất nhanh và thoát khí mùi hắc (SO₂). Quan sát phương trình ta thấy chỉ 1 mol đường nhưng tạo ra những (12 + 24 = 35) mol khí, vì vậy thể tích khối rắn tăng lên nhanh.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O

Khí (CO₂ + SO₂) sục vào dung dịch Ca(OH)₂ dư ta thấy xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa tăng dần đến tối đa và không thay đổi.

1.Có khí sinh ra:

   \(Cu+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2\uparrow\)

2.Có kết tủa xuất hiện.

   \(2KOH+CuSO_4\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+K_2SO_4\)

3.Kết tủa trắng.

   \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

1.Cu + HCl --> ko phản ứng
HT: Không phản ứng vì Cu đứng sau H trong dãy hoạt động kim loại
2.2KOH + CuSO4 --> K2SO4 + Cu(OH)2
HT: Cu(OH)2 tạo kết tủa màu xanh
3. BaCl2 + H2SO4 --> BaSO4 + 2HCl
HT: BaSO4 tạo kết tủa trắng

a)      Màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần kim loại màu đỏ bám trên đinh sắt:

Fe  +  CuSO₄  → FeSO₄  +  Cu

b)     Có khí không màu thoát ra, có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan:

K  +  H₂O   → KOH  +  ½ H₂

6KOH  +  Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃  +  3Na₂SO₄

KOH  +  Al(OH)₃  → KAlO₂  +  2H₂O

c)      Chất rắn tan ra, dung dịch có màu vàng nâu và có khí không màu mùi hắc thoát ra:

2FeS₂  +  10H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + 9SO₂  + 10H₂O

Tham khảo

Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe2+

Tại cực dương : 2H+ + 2e → H2

Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn.

Tham khảo

Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 có phản ứng

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H2SO4 loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe2+

Tại cực dương : 2H+ + 2e → H2

Như vậy ta thấy bọt khí H2 thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H2 thoát ra nhiều hơn.

a. Cho lá sắt vào dung dịch H₂SO₄ loãng , ban đầu có phản ứng

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Xuất hiện bọt khí hidro, sau một thời gian bọt khí H₂ sinh ra bám trên mặt thanh sắt sẽ ngăn cản không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H₂SO₄. Phản ứng dừng lại

b. Cho một lượng nhỏ dung dịch CuSO₄ có phản ứng

CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu ↓

Cu sinh ra bám trên bề mặt thanh sắt hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này xảy ra quá trình ăn mòn điện hóa trong dung dịch H₂SO₄ loãng

Tính khử : Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò là cực âm. Cu đóng vai trò là cực dương

Tại cực âm: Fe - 2e → Fe²⁺

Tại cực dương : 2H⁺ + 2e → H₂

Như vậy ta thấy bọt khí H₂ thoát ra ở cực Cu, không ngăn cản Fe phản ứng với H₂SO₄ nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt khí H₂ thoát ra nhiều hơn.

a) 3 NaOH + FeCl3 -> 3 NaCl + Fe(OH)3 

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa màu nâu đỏ.

b) BaCl2 + Na2SO4 -> 2 NaCl + BaSO4 

Hiện tượng: Có xuất hiện kết tủa trắng.

c) Cu + 2 AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2 Ag

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa bạc.

d) CaCO3 +2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Hiện tượng: Mẩu đá vôi tan, có thấy bọt khí không màu xuất hiện.

Các phương trình hoá học .

Na phản ứng với H 2 O trước :

2Na + 2 H 2 O  → 2NaOH +  H 2  ↑

Sau đó Na sẽ phản ứng với rượu :

2Na + 2 C 2 H 5 OH → 2 C 2 H 5 ONa +  H 2  ↑

Cho quỳ tím vào dung dịch HCl \(\Rightarrow\) Quỳ tím hóa đỏ.

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch HCl \(\Rightarrow\) Quỳ tím dần chuyển sang màu tím sau cùng hóa xanh.

PTHH: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

a) Chất rắn tan dần, có khí không màu thoát ra

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.9,8}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,2}{1}\) => Fe hết, H₂SO₄ dư

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

0,1-->0,1------->0,1---->0,1

m_{dd sau pư} = 5,6 + 200 - 0,1.2 = 205,4 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,1.152}{205,4}.100\%=7,4\%\\C\%\left(H_2SO_4\right)=\dfrac{\left(0,2-0,1\right).98}{205,4}.100\%=4,77\%\end{matrix}\right.\)