\(a.n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2         0,4          0,2         0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ b.m_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5}{20}\cdot100=73g\\ c.CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,2mol\\ m_{Cu}=0,2.64=12,8g\)

$n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol) \\ PTHH: Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2 \\$$n_{H_2} = n_{Zn} = 0,1(Mol) \\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24l \\b) PTHH: H_2 + CuO \xrightarrow[]{t^o} Cu + H_2O \\ n_{CuO} = \dfrac{12}{64} = 0,15(mol) \\ \to CuO dư$ $\\ n_{H_2} = n_{Cu} = 0,1(mol \\ m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)$

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,1---0,2----0,1---0,1

n Zn=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

H2+CuO-to>Cu+H2O

          0,15-----0,15

n CuO=0,15 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,15.64=9,6g

a: \(n_{Zn}=\dfrac{2.6}{65}=0.04\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,04                 0,04

\(m_{ZnCl_2}=0.04\left(65+35.5\cdot2\right)=5.44\left(g\right)\)

b: \(n_{HCl}=2\cdot0.04=0.08\left(mol\right)\)

\(m_{ct\left(HCl\right)}=0.08\cdot36.5=2.92\left(g\right)\)

\(C\%\left(HCl\right)=\dfrac{2.92}{200}=0.0146\)

d: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0.04\left(mol\right)\)

V=0,04*22,4=0,896(lít)

\(a)n_{Zn}=\dfrac{2,6}{65}=0,04mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

0,04         0,08          0,04         0,04

\(m_{ZnCl_2}=0,04.136=5,44g\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,08.36,5}{200}\cdot100=1,46\%\\ c)C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,08}{0,2}=0,4M\\ d)V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l\\ e)H_2+CuO\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\\ n_{Cu}=n_{H_2}=0,04mol\\ m_{Cu}=0,04.64=2,56g\)

                                          Số mol của kẽm

                                  n_Zn  = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                   Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                          1        2            1         1

                                         0,1     0,2         0,1       0,1 

                                            Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc                                                                                 V_H2 = n_H2 .22,4

                                                         = 0,1 . 22,4

                                                         = 2,24 (l)

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                  100ml = 0,1l                                 

                               Nồng độ mol của dung dịch axit cohidric

                                             C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

                                                Số mol của kẽm clorua

                                               n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                                               Nồng độ mol của kẽm clorua

                                               C_MZnCl2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,1}=1\left(M\right)\)

                                                 Số mol của đồng (II) oxit

                                             n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{9}{80}=0,1125\left(mol\right)\)

Pt :                                      H₂ + CuO → (t_o) Cu + H₂O\(|\)

                                            1        1                 1        1

                                           0,1    0,1125          0,1

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,1125}{1}\)

                            ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

                                            Số mol của đồng

                                         n_Cu  = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                           Khối lượng của đồng

                                              m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                                      = 0,1. 64

                                                      = 6,4 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

=>\(CM_{HCl}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

\(n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(CM_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

\(n_{CuO}=0,1125\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2-^{t^o}\rightarrow Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1125}{1}>\dfrac{0,1}{1}\)

=> Sau phản ứng CuO dư

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

a) \(n_{HCl}=\dfrac{360.18,25\%}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm Cu và CuO có khối lượng nhỏ hơn khối lượng CuO ban đầu là 3,2 gam.

\(n_{H_2}=n_{O\left(trongCuO\right)}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,7\left(mol\right)\)

=> \(n_{O\left(trongA\right)}=0,7\left(mol\right)\)

\(m_{muối}=m_{Fe}+m_{Cl}=\left(57,6-0,7.16\right)+1,8.35,5=110,3\left(g\right)\)

b) B gồm FeCl3 và FeCl2

Gọi x,y lần lượt là số mol của FeCl2 và FeCl3

\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=1,8\\162,5x+127y=110,3\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{1}{7};y=\dfrac{24}{35}\)

\(m_{ddB}=m_A+m_{ddHCl}-m_{H_2}=417,2\left(g\right)\)

=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{\dfrac{1}{7}.162,5}{417,2}.100=5,56\%\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{24}{35}.127}{417,2}.100=20,87\%\)

c) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=2.2=4\left(mol\right)\)

Nếu trong X chỉ chứa Fe3O4 thì :

\(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}=8.\dfrac{100}{232}=3,45\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)

Nếu trong X chỉ chứa Fe2O3 thì :

\(n_{HCl}=6n_{Fe_3O_4}=6.\dfrac{100}{160}=3,75\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)

Nếu trong X chỉ chứa FeO thì :

\(n_{HCl}=2n_{FeO}=2.\dfrac{100}{72}=2,78\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)

Nếu trong X chỉ chứa Fe thì :

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.\dfrac{100}{56}=3,57\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)

=> HCl luôn dư và X luôn tan hết

Bạn xem bài của bạn Thảo Phương : https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-hoan-toan-576-gam-hon-hop-a-gom-fe3o4-fe2o3-feo-fe-trong-dung-dich-hcl-thi-can-dung-360-gam-dung-dich-hcl-1825-de-tac-dung-vua-du-sau-p.1336663119282

a) PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

H2 + CuO -to-> Cu + H2O

b) nH2=nZnSO4= nZn=0,3(mol)

nCuO=36/80=0,45(mol)

Ta có: 0,3/1 <0,45/1

=>H2 hết, CuO dư.

=> Sau phản ứng các chất thu được gồm có: ZnSO4, Cu và CuO(dư)

nCuO(P.ứ)=nCu=nH2=0,3(mol)

=> nCuO(dư)=0,45-0,3=0,15(mol)

mCuO(dư)=0,15.80=12(g)

mCu=0,3.64=19,2(g)

mZnSO4=0,3. 161= 48,3(g)