\(N_2+3H_2\leftrightarrow2NH_3\\ n_{NH_3}=a\left(mol\right)\\ n_{sau}=14=9-\dfrac{1}{2}a+6-\dfrac{3}{2}a+a\\ a=1\\ n_{N_2}:1>n_{H_2}:3\\ H=\dfrac{1}{\dfrac{2}{3}.6}.100\%=25\%\)

Chọn C

Giả sử phản ứng xảy ra với H = 100% → N 2  hết →Hiệu suất tính theo  N 2 .

Đặt số mol  N 2  ban đầu là x mol, n N 2  ban đầu = 4x mol;

Do hiệu suất phản ứng là 25% nên  n N 2  pứ = 25%.x = 0,25x mol

Đáp án C.

                N_{2 (k)}   +   3H_{2 (k)}  ⇄ t o ,   x t ,   p 2NH_{3 (k)}

Cân bằng:  2                 3                          1,5 (mol)

phản ứng : 0,75           2,25                      1,5

ban đầu:    2,75             5,25                      0

C

N2+3 H2 -> 2 NH3

0.2 0.6 0.4

x 3x 2x

x+3x+2x=0.6

x=0.1

H=(0.1*2)*100/0.4=50%

50%

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

n_{ban đầu} 0,2___0,6

n_{p ứng___}x——>3x——->2x

n_{sau pứ.} (0,2-x) (0,6-3x) 2x

sau phản ứng thu đc 0,6 mol N2, H2 và NH3

=> (0,2-x)+ (0,6-3x) + 2x = 0,6

=> x = 0,1

=> N2 dư ít hơn H2 (0,1<0,3).

=> Hiệu suất tính theo N2

=> H =0,1/0,2x100% =50%

a) \(N_2+3H_2-^{t^o}\rightarrow2NH_3\)

    3..........8

Lập tỉ lệ \(\dfrac{3}{1}>\dfrac{8}{3}\) => Tính theo số mol H2

\(n_{H_2\left(pứ\right)}=8.60\%=4,8\left(mol\right)\)

=> \(n_{NH_3}=\dfrac{4,8.2}{3}=3,2\left(mol\right)\)

=> \(V_{NH_3}=3,2.22,4=71,68\left(l\right)\)

b) Hỗn hợp A gồm N2 dư, H2 dư, NH3

\(n_{N_2\left(dư\right)}=3-\dfrac{4,8}{3}=1,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=8-4,8=3,2\left(mol\right)\)

\(M_A=\dfrac{3,2.2+1,4.28+3,2.17}{3,2+1,4+3,2}=12,82\)

=>dA/H2 \(=\dfrac{12,82}{2}=6,41\)

N₂ + 3H₂ \(\overset{t^o,p,xt}{⇌}\) 2NH₃.

Cứ 1 lít N₂ tác dụng với 3 lít H₂ tạo ra 2 lít NH₃. Vậy a lít N₂ tác dụng với 3a lít H₂ tạo ra 2a lít NH₃, thu được (5-a)+(5-3a)+2a=7 (lít), suy ra a=1,5 (lít).

Thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X gồm khí N₂ (5-1,5=3,5 (lít)), khí H₂ (5-3.1,5=0,5 (lít)) và khí NH₃ (2.1,5=3 (lít)).

Hiệu suất phản ứng là H=(5-0,5)/5.100%=90% (hiệu suất tính theo H₂ do H₂ thiếu).