Al:

- STT: 13

- Chu kì: 3

- Nhóm: IIIA

Ca

- STT: 20

- Chu kì : 4

- Nhóm: IIA

Na

- STT: 11

- Chu kì: 3

- Nhóm: IA

Oxygen (KHHH: O):

- STT: 8

- Chu kì: 2

- Nhóm: VIA

Chlorine (KHHH: Cl)

- STT: 17

- Chu kì: 3

- Nhóm: VIIA

Sulfur (KHHH: S)

- STT: 16

- Nhóm: 3

- Chu kì: VIA

Bromine (KHHH: Br)

- STT: 35

- Chu kì: 4

- Nhóm: VIIA

Cấu hình e đầy đủ của X : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1  → Z = 13 = STT, chu kì 3 (có 3 lớp e), nhóm IIIA, (có 3 lớp ngoài cùng, là nguyên tố p), kim loại.v

a) Magnesium (Mg) thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA trong bảng tuần hoàn.

b) Neon (Ne) thuộc ô số 10, chu kì 2, nhóm VIIIA trong bảng tuần hoàn.

a: Ô 12, chu kì 3, nhóm IIA

b: Ô 10, chu kì 2, nhóm VIIIA

Bước 1: Viết cấu hình electron nguyên tử

- Nguyên tố X: Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²

- Nguyên tố Y: Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Bước 2: Xác định vị trí của X, Y dựa vào cấu hình electron

- Nguyên tố X: ô số 21, chu kì 4, nhóm IIIB

- Nguyên tố T: ô số 35, chu kì 4, nhóm VIIA

Chú ý: Nếu có sự chèn mức năng lượng, khi viết cấu hình electron nguyên tử cần phải đổi lại vị trí các phân lớp theo thứ tự từ trái qua phải.

- 1s22s22p4 : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VIA.

- 1s22s22p3 : Nguyên tố thuộc chu kì 2 nhóm VA.

- 1s22s22p63s23p1 : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm IIIA.

- 1s22s22p63s23p5 : Nguyên tố thuộc chu kì 3 nhóm VIIA.