PTHH: 

\(Cu\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}CuO+H_2O\)

\(2Al\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Al_2O_3+3H_2O\)

Theo giả thiết ta có:

\(98n_{Cu\left(OH\right)_2}+78n_{Al\left(OH\right)_3}=25,4\left(1\right)\)

Mặt khác: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuO}\\n_{Al\left(OH\right)_3}=2n_{Al_2O_3}\end{matrix}\right.\)

Khi đó:

\(80n_{CuO}+102n_{Al_2O_3}=18,2\)

\(\Leftrightarrow80n_{Cu\left(OH\right)_2}+51n_{Al\left(OH\right)_3}=18,2\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al\left(OH\right)_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cu\left(OH\right)_2}=9,8\left(g\right)\\n_{Al\left(OH\right)_3}=15,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đề phải là tìm khối lượng mỗi bazo trong hỗn hợp ban đầu hoặc oxit trong hỗ hợp sau nhiệt phân chứ.

2Mg+ O2--->2MgO(1)

x(24x)--------x(40x)

2Cu+O2---->2CuO(2)

y(64y)-----------y(80y)

Theo bài ra

-24x+64y=13,6(1)

40x+80y=28(2)

Giair 1 và 2 ta dc

x=0,16...Y=0,27

=> m\(_{Cu}=64.0,27=17,28\left(g\right)\)

m\(_{Mg}=28-17,28=10,72\)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,25--------------------0,25 mol

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,25-----1\12-------------1\6 mol

n Mg=6\24=0,25 mol

=>m Fe=1\6 .56=9,33g

=>m Fe2O3=1\12.160=13.33g

\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,25                               0,25

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol:     1/12        0,25

\(m_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{12}.160=13,33\left(g\right)\)

Phương trình hóa học:

Gọi x là số mol của CuO

y là số mol của  F e 2 O 3 .

Ta có: 80x + 160y = 16 (1)

Khối lượng hỗn hợp giảm do oxit tạo thành kim loại:

Giải hệ phương trình ta được:

\(ZnO+2HCl->H_2O+ZnCl_2\)

1             2      

\(n_{ZnO}=\frac{m}{M}=\frac{81}{81}=1mol\)

\(m_{HCl}trước-phản-ứng=n.M=2.36,5=73\)

ĐÂY CHỈ LÀ CÁCH 1 THÔI !!! BN CŨNG CÓ THỂ LÀM THEO CÁCH 2 ĐÓ !!!

Ta có:

\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)

x 6x

=> \(m_{Al_2O_3}=x.\left(27.2+16.3\right)=102.x\left(g\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

y 2y

=> \(m_{MgO}=y.\left(24+16\right)=40y\)

\(n_{HCl}=2.0,25=0,5mol\)

Ta có tỉ lệ

120x+40y= 9,1 (1)

2y+6x= 0,5

còn lại xuy ra x và y

.... ( bận nên không làm tiếp được)

Gọi x,y là số mol Al2O3 và MgO. ĐK: x,y>0.

PTHH: Al2O3+ 6HCl-----> AlCl3+ H2O

............x................6x(mol)

MgO+ 2HCl---> MgCl2+ H2

y............2y(mol),;

=>K/l MgO:

m(MgO)=y(24+16)=40y

Số mol HCl:

nHCl=2.0,25=0,5(mol)

Ta có: 102x+40y=9,1;6x+2y=0,5

=>x=0,05;y=0,1(TM)

=> nAl2O3=0,05(mol)l; nHCl=0,1(mol)

=> mAl2O3=5,1(g); mHCl=3,65(g)

\(\%_{Al_2O_3}=\frac{5,1}{9,1}.100\%\approx56,04\left(\%\right)\)

\(\%_{MgO}=100\%-56,04\%=43,96\left(\%\right)\)

#Walker

Al2O3 +6 HCl------> 2AlCl3 + 3H2O

x----------6x-------------2x-----------3x

MgO + 2HCl------> MgCl2 +H2

y---------2y-------------y--------y

Gọi n\(_{Al2O3}=x\Rightarrow m_{Al2O3}=102=102x\left(g\right)\)

Gọi n\(_{MgO}=y\Rightarrow m_{MgO}=40y\)

theo bài ra ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}102x+40y=9,1\\6x+2y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m\(_{Al2O3}=102.0,05=5,1\left(g\right)\)

m\(_{Mg}=9,1-5,1=4\left(g\right)\)

b) %m\(_{Al2O3}=\frac{5,1}{9,1}.100\%=56\%\)

%m\(_{MgO}=100\%-56\%=44\%\)