Chứa 6.10²³ nguyên tử Al

a) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)

tỉ lệ: \(4:3:2\)

b) \(2Al\left(OH\right)_3\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3+3H_2O\uparrow\)

tỉ lệ: \(2:1:3\)

Aluminium (Al) thuộc ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA trong bảng tuần hoàn.

Nguyên tử aluminium nhường 3 electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion aluminium, kí hiệu Al3+

Sơ đồ tạo thành ion aluminium:

Xác định số nguyên tử có trong:

a) 2 mol nguyên tử nhôm (aluminium).

-> 2.6,022.10²³= 12,044.10²³ (ngtu)

b) 1,5 mol nguyên tử carbon.

-> 1,5. 6,022.10²³= 9,033.10²³ (ngtu)

a. 2 mol nguyên tử nhôm (aluminium).

2.6,022.10²³ = 12,044.10²³(nguyên tử)

b) 1,5 mol nguyên tử carbon.

1,5.6,022.10²³ =9,033.10²³(nguyên tử)

Nguyên tử Aluminium có tổng số hạt trong hạt nhân là 27 hạt, điện tích lớp vỏ là -13. Số hạt proton trong nguyên tử Aluminium là:

A. 10

B. 11

C. 12

D. 13

\(a)n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Al_2O_3\\ n_{Al_2O_3}=\dfrac{0,2.2}{4}=0,1mol\\ m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\\ b)n_{H_2}=\dfrac{0,2.3}{4}=0,15mol\\ V_{O_2}=0,15.24,79=3,7185l\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, Gọi: m_O2 = x (g) ⇒ m_Al = 1,5x (g)

Theo ĐLBT KL, có: m_Al + m_O2 = m_Al2O3

⇒ 1,5x + x = 10

⇒ x = 4 (g) = m_O2

m_Al = 1,5.4 = 6 (g)

\(a,PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{Al_2O_3}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{4}{2}.n_{Al_2O_3}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2\left(g\right)\\ c,n_{O_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al_2O_3}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đkc\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

a, \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

b, \(nAl_2O_3=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

\(nAl=\dfrac{4}{2}.0,3=0,6\left(mol\right)\)

\(mAl=0,6.27=16,2\left(g\right)\)

c, \(nO_2=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(VO_{2\left(đkc\right)}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

a) PTHH: \(4Al+3O_2\rightarrow^{t^0}2Al_2O_3\).

b) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{30,6}{102}=0,3\left(mol\right)\)

-Theo PTHH trên, ta có:

\(n_{Al}=\dfrac{n_{Al_2O_3}}{2}.4=\dfrac{0,3}{2}.4=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2\left(mol\right)\)

c) -Theo PTHH trên, ta có:

\(n_{O_2}=\dfrac{n_{Al_2O_3}}{2}.3=\dfrac{0,3}{2}.3=0,45\left(mol\right)\).

\(\Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=n.24,79=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

Áp dụng định luật bảo toàn khối lg:

m H2SO4=34,2+0,6-5,4  

                =29,4g

nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 
pthh : 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2 
         0,2->0,3 (mol) 
=> mH2SO4 = 0,3 .98 = 29,4 (g) 

\(a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ b,n_{H_2}=\dfrac{0,6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)