a. Có các phản ứng hóa học xảy ra:

Ta có: n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} < 0,6643

Mà: n H 2 S O 4 _{ban đầu} = 1 > 0,6643 nên sau phản ứng kim loại tan hết, axit còn dư.

b. Khi sử dụng lượng X gấp đôi thì 0,5723.2 < n_{kim loại} < 0,6643.2

Hay 1,1446 < n_{kim loại} < 1,3286

Mà nếu các kim loại bị hòa tan hết thì n H 2 S O 4 _{phản ứng} = n_{kim loại} > 1,1446

Do n H 2 S O 4 _{thực tế} = 1 < 1,1446 nên sau phản ứng kim loại chưa tan hết.

Đán án A

Chọn A

gọi x, y lần lượt là số mol của kẽm và sắt

ta có 

Đáp án A

.100 => m_HCl = 43,78 (g)

n_HCl = 1,2 (mol)

Gọi n_Zn = a, n_ZnO = b

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

0,4       0,8   ←            0,4 (mol)

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

0,2  ←   0,4                               (mol)

.100%

.100% = 61,61%

%m_ZnO = 100% -61,6% = 38,4%

\(n_{N_2O}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi số mol Al, Zn là a, b

=> 27a + 65b = 24,9

PTHH: 8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

______a------------------------------>0,375a

4Zn + 10HNO₃ --> 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

b-------------------------------->0,25b

=> 0,375a + 0,25b = 0,15

=> a = 0,2 ; b = 0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,2.27}{24,9}.100\%=21,69\%\\\%Zn=\dfrac{0,3.65}{24,9}.100\%=78,31\%\end{matrix}\right.\)