Chủ đề 5. Phản ứng oxy hóa - khử

n h2 = n h2o =0.3 mol

 n  H+(hcl) =2 n H2 = 0.6 mol

ncl- = n H+ =0.6 mol => m muoi = m hon hop + m cl- = 10.4 + 35.5*0.6 =31.7 g

b) ban noi ro ti le so nguyen tu la ti le khoi luong hay ti le so mol di ban thi minh moi giai dc

H2 + 1/2O2 = H20

nH2=4,48:22,4=0,2(mol)

Theo PTPU:nO2=1/2.nH2=1/2.0,2=0,1(mol)

=>VO2=0,1.22,4=2,24(l)

b)Theo PTPU:nH2O=nH2=0,2(mol)

=>mH2O=0,2.18=3,6(g)

c) H2 + FeO = Fe + H2O

Theo PTPU:nFe=nH2=0,2(mol)

=>mFe=0,2.56=11,2(g)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2H₂ + O₂ -t^o-> 2H₂O (1)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\)

a) Thể tích khí O₂ cần dùng (đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b) Khối lượng H₂O thu được:

\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

c) PTHH: H₂ + FeO -t^o-> Fe + H₂O (2)

Từ các PTHH và đb, ta có:

\(n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{Fe}=n_{H_2\left(2\right)}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng Fe thu được:

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

[url=http://tchiase.info/office-2010-tai-office-2010-full-crack/] office 2010 full crack[/url]

a) quy hh về fe, o; đặt n_fe=x, n_o=y

>\(\left\{{}\begin{matrix}56x+16y=8,2\\bảotoàn.mol.e:.3x-2y=0,2\end{matrix}\right.\)

>x=0,1225mol, y= 0,08375 mol

>m_fe=56x=6,86g

b)m_muối=6,86+3x(14+16*3)=29,645g

a./ Các phản ứng xảy ra: 
Cho hh 2 muối tác dụng với H2SO4 loãng 
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2 
RCO3 + H2SO4 → RSO4 + H2O + CO2 
Số mol khí CO2 sinh ra: n(CO2 1) = 4,48/22,4 = 0,2mol 
Nung chất rắn không tan sau pư thấy thoát ra khí CO2 → muối cacbonat dư → H2SO4 đã tham gia phản ứng hết. 
Số mol H2SO4 đã dùng: n(H2SO4) = n(CO2) = 0,2mol 
Nồng độ dung dịch H2SO4: C(H2SO4) = 0,2/0,5 = 0,4M 

b./ Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh muối) + m(H2SO4) = m(muối khan) + m(B) + m(CO2) + m(H2O) 
→ m(B) = m(hh muối) + m(H2SO4) - m(muối khan) - m(CO2) - m(H2O) = 115,3 + 0,2.98 - 12.2 - 0,2.44 - 0,2.18 = 110,3g 

c./ Số mol CO2 thu được khi nung B: n(CO2 2) = 11,2/22,4 = 0,5mol 
Tổng số mol hai muối: 
n(hh muối) = n(MgCO3) + n(RCO3) = n(CO2 1) + n(CO2 2) = 0,2 + 0,5 = 0,7mol 
n(RCO3) = 2,5.n(MgCO3) → n(MgCO3) = 0,2mol và n(RCO3) = 0,5mol 
Khối lượng mỗi muối: 
m(MgCO3) = 84.0,2 = 16,8g 
m(RCO3) = m(hh muối) - m(MgCO3) = 115,3 - 16,8 = 98,5g 
Khối lượng mol phân tử của muối cacbonat cần tìm: 
M(RCO3) = R + 60 = m(RCO3)/n(RCO3) = 98,5/0,5 = 197 
→ R = 137 
Vậy kim loại cần tìm là Ba.

Cu + 2H₂SO_4dn ----->CuSO₄+ SO₂ + 2H₂O

x x

2Fe+6H₂SO_4dn------>Fe₂(SO₄)₃+3SO₂+6H₂O

y \(\dfrac{3}{2}\)y

n_SO2=5,6: 22,4=0,25 mol

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}64x+56y=12\\2x+3y=0,5\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

m_Cu=0,1 . 64=6,4 g ; m_Fe=5,6 g

Áp dụng định luật baot toàn nguyen tố ta có:

n_Cu=n_CuSO4=0,1 mol ; 2n_Fe=n_Fe2(SO4)3=0,05 mol

m_muối=0,1 . 160+0,05 . 400=36 g

bị lỗi xíu ở pt bạn à . gọi x là số mol của Cu , y là số mol của Fe . mình đánh máy bị lỗi hihi : x là số mol SO₂ của pt đầu , \(\dfrac{3}{2}\)y là số mol của SO₂ của pt sau

\(a)\)

\(Zn + 2HCl ---> ZnCl_2 + H_2\)

\(nZn = \dfrac{6,5}{65} = 0,1 (mol) \)

Theo PTHH: \(nHCl = 2.nZn = 2.0,1 = 0,2 (mol)\)

Khối lượng HCl đã dùng là:

\(mHCl = 0,2 .36,5 = 7,3 (g) \)

\(b)\)

Khí thu được sau phản ứng là khí \(H_2\)

Theo PTHH: \(nH2 = nZn = 0,1(mol)\)

Thể tích khí thu được là

\(VH2 (đktc) = nH2 .22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)\)

Phải là 1 lít dung dịch HCl chứ . Mình nghĩ là ở cuối nên: H2SO4 đặc nguội dư để đề bài hoàn chỉnh hơn.

Gọi b, c lần lượt là số mol của Al, Fe có trong hh

\(2Al\left(b\right)+6HCl\left(3b\right)--->2AlCl_3+3H_2\left(1,5b\right)\)\((1)\)

\(Fe\left(c\right)+2HCl\left(2c\right)--->FeCl_2+H_2\left(c\right)\)\((2)\)

Ta có: \(1,5b+c=0,25\left(I\right)\)

Chất rắn là Cu

\(=>m_{Cu}=6,4\left(g\right)\)

Khi cho hh trên tác dụng với H2SO4 đặc nguội thì:

\(Cu+2H_2SO_4\left(đăc-nguôi\right)--->CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Chất rắn sau phản ứng là Al và Fe

Theo đề, ta có: \(27b+56c=8,3\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\left\{{}\begin{matrix}b=0,1\\c=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=2,7\left(g\right)\\m_{Fe}=5,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m\) mỗi chất.

Theo (1) và (2) \(\sum n_{HCl}=3.0,1+2.0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5\left(M\right)\)

Do bài này dài nên mình chỉ ghi đáp án thôi

có cách làm ngắn chỉ có khoảng 10 dòng nhưng sợ khó hiểu nên mình ko trình bày

m(Al) = 0,05.27=1,35g

m(Fe)= 0,1.56=5,6g

Vậy khối lượng là 6,95g