2. 

\(2Zn+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2ZnO\)

\(S+O_2\rightarrow\left(t^o\right)SO_2\)

\(H_2+PbO\rightarrow Pb+H_2O\)

\(C_3H_8+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)3CO_2+4H_2O\)

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

Bài 1: Phân loại và đọc tên các chất sau: BaO, SO2, Fe2O3, ZnO, P2O5, Na2O, SO3, N2O5, CaO,
FeO?

BaO ;  Fe2O3 ZnO Na2O CaO FeO => oxit bazo

còn lại là oxit axit

Bài 2: Hoàn thành các PTHH sau:
a, ...2Zn + O2 → 2ZnO
b, ..S. + O2 → SO2
c, H2 + PbO → ..Pb. + ...H2O

d, C3H8 + 2O2 → 3C... + ...4H2O
e, ..H2SO4. + ..Mg.. → MgSO4 + H2

4.

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{HCl}=\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,2 =   0,4                              ( mol )

0,2                                  0,2   ( mol )

=> KL chất dư bằng 0

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,2.22,4=4,48l\)

b)

4P+5O₂--------t^o-----> 2P₂O₅

P₂O₅+3H₂O-------t^o-----> 2H₃PO₄

`4O + 5O_2 ----t^o----> 2P_2O_5`

`P_2O_5 + 3H_2O ---t^o----> 2H_3PO_4`

a) mik sửa Na2OH => Na2O nhé !!!

\(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ \)
\(b,4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

a: \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)

b: \(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

c: \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

a: 2Al+9Fe2O3->6Fe3O4+Al2O3

b: \(2Fe_3O_4+10H_2SO_4\rightarrow3Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+10H_2O\)

c: \(2C_xH_y+\dfrac{4x+y}{2}O_2\rightarrow2xCO_2+yH_2O\)

d: 2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2

\(a,Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ b,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ c,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ d,3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_{\text{ 4}}\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a,Na+H2O→NaOH+12H2b,Zn+2HCl→ZnCl2+H2c,P2O5+3H2O→2H3PO4d,3Fe+2O2to→Fe3O4

Hoàn thành các PTHH sau và cho biết loại phản ứng?

a.4 P + …5O2…….---to----> 2P2O5 (hóa hợp)

b. 4Al + 3O2 ---to----> …2Al2O3…..(hóa hợp)

c. Zn + …2…HCl…. ------> ZnCl2 + H2 (trao đổi )

d. Fe + …2…HCl…. ------> FeCl2 + H2 (trao đổi )

e. 2H2O ----đp--> 2…H2…. + …O2…….. (phân hủy )

f. 2H2 + O2 ------to-> 2H2O (trao đổi )

g. 2Na + …2H2O….-------> 2NaOH + H2 (trao đổi )

h. 2KMnO4 --to-----> K2MnO4 + MnO2 + O2(  phân hủy )

l. 2KClO3 ----to---> 2KCl + 3O2   phân hủy )

Hoàn thành các PTHH sau và cho biết loại phản ứng?

a.4 P + …5O2…….---to----> 2P2O5 (hóa hợp)

b. 4Al + 3O2 ---to----> …2Al2O3…..(hóa hợp)

c. Zn + …2…HCl…. ------> ZnCl2 + H2 (thế

d. Fe + …2…HCl…. ------> FeCl2 + H2 (thế

e. 2H2O ----đp--> 2…H2…. + …O2…….. (phân hủy )

f. 2H2 + O2 ------to-> 2H2O (hóa hợp

g. 2Na + …2H2O….-------> 2NaOH + H2 (thế

h. 2KMnO4 --to-----> K2MnO4 + MnO2 + O2(  phân hủy )

l. 2KClO3 ----to---> 2KCl + 3O2   phân hủy )

.

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (p/ư hóa hợp)

2Pb + O2 -> (t°) 2PbO (p/ư hoá hợp)

2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (p/ư phân hủy) 

4Al + 3O2 -> (t°) 2Al2O3 (p/ư hoá hợp)

4K + O2 -> (t°) 2K2O (p/ư hoá hợp)

4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5 (p/ư hoá hợp)

2KClO3 -> (t°, MnO2) 2KCl + 3O2 (p/ư phân hủy)

2Mg + O2 -> (t°) 2MgO (p/ư hoá hợp)

Hoàn thành pthh và phân loại phản ứng sau:

a)3Fe+2O2-to>...Fe3O4..- (pứ hóa hợp )

b)....2.Pb.+....O2...-to>2PbO    (pứ hóa hợp )

c)2KMnO4-to>K2MnO4+.....MnO2.+O2 (pứ phân hủy)

d)Al+O2-to>....Al2O3    (pứ hóa hợp )

e)....4.K....+.....O2....-to>2K2O    (pứ hóa hợp )

f)4P+5O2-to>..2P2O5....   (pứ hóa hợp )

g)2KClO3-to>2KCl+..3.O2....   (pứ phân hủy )

h)..2.Mg.....+.....O2....-to>2MgO   (pứ hóa hợp )

\(a) 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ P_2O_5 + 3H_2O \to 2H_3PO_4\\ b) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\\ SO_2 + H_2O \to H_2SO_3\\ 2Ca + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CaO\\ CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

a) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

b) \(Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

c) \(CaO+2HNO_3->Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

d) \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

\(a.4K+O_2\overset{t^o}{--->}2K_2O\)

\(b.Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\uparrow\)

\(c.CaO+2HNO_3--->Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

\(d.2H_2+O_2\overset{tia.lửa.điện}{--->}2H_2O\)

a) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

b) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

c) \(CaO+2HNO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+H_2O\)

d) \(2H_2+O_2\underrightarrow{tialửađiện}2H_2O\)