a. Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên

và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
1.
0
3( ) ( ) 2( )
t
CaCO CaO CO r r k ⎯⎯→ +  2. PO H O H PO 2 5( ) 2 3 4 r + ⎯⎯→
3.
Al H SO Al SO H + ⎯⎯→ +  2 4 2 4 3 2 ( ) 4. Zn HCl ZnCl H + ⎯⎯→ +  2 2
b. Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2O; P2O5; NaCl; CaO.
Câu 2 (2 điểm):
1. Tính độ tan của Na2SO4 ở 100C và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà Na2SO4 ở nhiệt độ này. Biết
rằng ở 100C khi hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O thì được dung dịch bão hoà Na2SO4.
2. Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:
a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b. Tìm khối lượng HNO3?
c. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 40%?
d. Trình bày cách pha 200ml dung dịch HNO3 0,25M từ dung dịch HNO3 40% trên

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H₂ (k, không màu) + I₂ (k, tím) ⇄  2HI (k, không màu) (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ)  ⇄  N₂O₄ (k, không màu) (2)

Nếu làm giảm thể tích chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. Hệ (1) và (2) đều đậm lên

B. Hệ (1) không thay đổi, hệ (2) nhạt đi.

C. Hệ (1) và (2) đều nhạt đi.

D. Hệ (1) đậm lên, hệ (2) nhạt đi.

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H 2 ( k ,   k h o n g   m a u ) + I 2 ( k ,   t i m ) ⇆ 2 H I ( k ,   k h o n g   m a u ) (1)

2 N O ( k ,   n a u   d o ) ⇌ N 2 O 4 ( k ,   k h o n g   m a u )                 (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi

B. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi

C. hệ (1) và hệ (2) đều đậm đi

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:

H₂ (k, không màu) + I₂ (k, tím) ⇔  2HI (k, không màu)   (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ)  ⇔   N₂O₄ (k, không màu)                        (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

B. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

C. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:           

H₂ (k, không màu)  +  I₂ (k, tím)   ⇌  2HI (k, không màu)    (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ) ⇌    N₂O₄ (k, không màu)                         (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên.

B. hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi.

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi.

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi.

Cho các cân bằng sau trong các bình riêng biệt:      

H₂ (k, không màu)  +  I₂ (k, tím)    ⇆       2HI (k, không màu)    (1)

2NO₂ (k, nâu đỏ)     ⇆     N₂O₄ (k, không màu)     (2)

Nếu làm giảm thể tích bình chứa của cả 2 hệ trên, so với ban đầu thì màu của

A. hệ (1) hệ (2) đều đậm lên

B.  hệ (1) không thay đổi; hệ (2) nhạt đi

C. hệ (1) và hệ (2) đều nhạt đi

D. hệ (1) đậm lên; hệ (2) nhạt đi

cân bằng phương trình hóa học của mỗi phản ứng ôxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử , chất ôxi hóa ở mỗi phản ứng :  a) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ tạo thành Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O   ;   b) FeS₂ + O₂ tạo thành Fe₂O₃ + SO₂  

Cho các cân bằng sau:

(1): H2 (k)  +   I2 (k)   → 2 HI (k)                      (2): ½ H2 (k) + ½ I2 (k) → HI (k)

(3): HI(k) ó ½H₂ (k) + ½I₂ (k)                         (4): 2HI (k) ó H₂ (k) + I₂ (k)

(5): H2 (k)   +   I2 (r)  → 2 HI (k).

Ở nhiệt độ xác định, nếu KC của cân bằng (1) bằng 64 thì KC bằng 0,125 là của cân bằng:

A. (3)                                  

B. (2)                                  

C. (5)                                  

D. (4)

Xét các cân bằng sau:

2SO₂(k) + O₂(k) ⇌  2SO₃(k) (1)

SO₂(k) + 1/2 O₂(k) ⇌  SO₃(k) (2)

2SO₃(k)  ⇌  2SO₂(k) + O₂ (3)

Gọi K₁, K₂, K₃ là hằng số cân bằng ứng với các cân bằng (1), (2), (3) thì biểu thức liên hệ giữa chúng là:

A. K₁= K₂=( K₃)^-1.

B . K₁=( K₂)²=( K₃)^-1.

C. K₁= K₂= K₃.

D. K₁=2 K₂=( K₃)^-1.

bài 1 : Cân bằng các PTHH:

a) H₂SO₄ + Al(OH)₃ --> Al₂(SO₄)₃ + H₂O

b) P+O₂ --> P₂O₅

c) Al + Cl₂ --> AlCl₃

Bài 2 : a) Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất K₂CO₃ , CaO , Na₂O, K₂O , Na₂SO4.

b) Tính khối lượng nguyên tố O có trong 20,7 g K₂CO₃

c) Cho biết các khí O₂ , N₂ , CO₂ nặng hay nhẹ hơn khí hiđrô?

( júp mik vs, cmảo ưn rất rất nhiều )