\(n_{Al}=\dfrac{54}{27}=2\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^\circ}2Al_2O_3\)

      2   →   1,5    →    1

a) \(n_{Al_2O_3}=1\cdot102=102\left(g\right)\)

b) \(V_{O_2}=1,5\cdot22,4=33,6\left(l\right)\)

\(n_{CuCl_2}=\dfrac{54}{135}=0,4\left(mol\right)\\ 2KOH+CuCl_2\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\\ n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,4\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{Cu\left(OH\right)_2}=98.0,4=39,2\left(g\right)\)

4Al+3O2-->2Al2O3

Số mol của Al là

n=m/M=54/27=2(mol)

Số mol của Al2O3 là

n=m/M=102/102=1(mol)

So sánh:

nAl bđ/pt=2/4=

 nAl2O3 bđ/pt=1/2

->không có chất nào dư

Số mol của O2 là 

nO2=3/4nAl=

         3/4.2=1,5(mol)

Thể tích của O2 là

V=n.22,4=1,5.22,4=33,6(l)

a)

Na +  H₂O  →  NaOH  +  1/2H₂

Dung dịch thu được là dung dịch NaOH

b) 

nNa = 4,6 : 23 = 0,2 mol

nH₂O = 54 : 18 = 3 mol

=> Na phản ứng hết, nNaOH = nNa = 0,2 mol

<=> mNaOH = 0,2.40 = 8 gam

m dung dịch sau phản ứng = mNa + mH₂O - mH₂ = 4,6 + 54 - 0,1.2 = 58,4 gam

C% NaOH = \(\dfrac{8}{58,4}.100\)% = 13,7 %

a)

$2Cu(NO_3)_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO + 4NO_2 + O_2$

Gọi $n_{CuO} = n_{Cu(NO_3)_2\ pư} = a(mol)$

Suy ra:

$m_{giảm} = 188a - 80a = 54 \Rightarrow a = 0,5(mol)$
$m_{Cu(NO_3)_2\ pư} = 0,5.188 = 94(gam)$

b)
$n_{NO_2} = 4a = 2(mol)$
$n_{O_2} = 0,5a = 0,25(mol)$
$V_{NO_2} = 2.22,4 = 44,8(lít)$
$V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

nAL=54:27=2 mol

nAL2O3=1mol

PTHH: 4Al+3O2=>2Al2O3

               2                  1

              2->3/2<==3/2

=> mO2=1,5.32=48g

=> V O2=1,5.22,4=33,6l   

a)

$RO + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{RO} = n_{RSO_4} \Rightarrow \dfrac{18}{R + 16} = \dfrac{54}{R + 96}$
$\Rightarrow R = 24(Magie)$

Vậy CTHH là $MgO$

b) 

$n_{H_2SO_4} = n_{MgO} = \dfrac{18}{40} = 0,45(mol)$
$V_{dd\ H_2SO_4}  = \dfrac{0,45}{1,5} = 0,3(lít)$
$C_{M_{MgSO_4}} = \dfrac{0,45}{0,3} = 1,5M$

54g = 0,054kg