đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít hh ch4 và c2h4 trong không khí , cần dùng 8,96 lít oxi a. tính thể tích mỗi hh b.khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp c. nếu dẫn toàn bộ hh khí qua dd br2 1M . Tính Thể Tích dd br2 phản ứng
a, Ta có \(n_{CH_4}+n_{C_2H_4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\left(1\right)\)
PT: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
Theo PT: \(n_{O_2}=2n_{CH_4}+3n_{C_2H_4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=0,05\left(mol\right)\\n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{CH_4}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\\V_{C_2H_4}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
b, \(m_{CH_4}=0,05.16=0,8\left(g\right)\)
c, \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Theo PT: \(n_{Br_2}=n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddBr_2}=\dfrac{0,1}{1}=0,1\left(l\right)\)
\(m_{C_2H_4}=0,1.28=2,8\left(g\right)\)
Cho hh X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom pư là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu được 36 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là
A. 20%
B. 50%
C. 25%
D. 40%
Đáp án B
Gọi x, y, z 1à số mol của CH4, C2H4 và C2H2 trong 8,6g hh X
=> 16x + 28y + 26z = 8,6 (1)
- Khi cho X td với dung dịch Br2 dư:
hỗn hợp a gồm 7,72 lít hh ch4 và c2h4 td vừa đủ với 32gam brom,thể tích ch4 trong hỗn hơp là
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Theo PT: \(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_4}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
\(\Rightarrow V_{CH_4}=7,72-4,48=3,24\left(l\right)\)
Dẫn 8,96 lít Cl2 (đktc) vào bình chứa 7,8g hh gồm Al và Fe
a) Viết các pt.
b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh
a, \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)
\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 27x + 56y = 7,8 (1)
Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{107}{435}\left(mol\right)\\y=\dfrac{3}{145}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=\dfrac{107}{435}.27\approx6,64\left(g\right)\\m_{Fe}=\dfrac{3}{145}.56\approx1,16\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
cho H2O qua c nóng đỏ thu được 15,68lit hh X đktc gồm CO, CO2,H2. Dẫn toàn bộ X qua CuO nung nóng được hh chất rắn Y , cho toàn bộ Y pu vơi HNO3 thu được 8,96 lít khí NO , sản phẩm khử duy nhất. Tính % V của Co trong X
Giải:
\(H2O+C\rightarrow CO+H2\)
x x x
\(2H2O+C\rightarrow CO2+2H2\)
2y y 2y
Theo phương trình và theo giả thiết ta có: \(2x+3y=0,7\left(1\right)CO+CuO\rightarrow CO2+Cu\)
\(H2+CuO\rightarrow H2O+Cu\)
Áp dụng bảo toàn electron ta có: \(2nCO+2nH2=2nCu=3nNO\rightarrow nCO+nH2=0,6mol\rightarrow\\ 2x+2y=0,6\left(2\right)\)
Từ các phương trình (1), (2) ta có: \(x=\frac{0,2}{y}=0,1\)
Vậy \(\%CO=28,57\%\)
C + H2O →CO + H2
a a a
C + 2H2O →CO2 + 2H2
b b 2b
CO + CuO→ Cu +CO2 a a
H2 + CuO→ Cu +H2O
a +2b a+2b
CuO + H2SO4→CuSO4 + H2O
Cu + H2SO4→CuSO4 + SO2 + H2O
0,6 0,6
n SO2 = 0,6 mol, nX = 0,7
2a + 3b = 0,7
2a + 2b = 0,6
Giải hệ: a= 0,2 mol và b= 0,1 mol
%VCO= 28,57
@Nguyễn Anh Duy kkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk sai rồi chỗ 2H2O có 1 y thôi, ông thầy đó ổng ns ổng viết sai rồi kkkkkkkkkkkkkk
Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH4 và C2H2, thu được 8,96 lít ( đktc) khí CO2. Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch AgNO3 trong NH3 dư, thu được 24 gam kết tủa. giá trị của m là
A. 4,5.
B. 7,4.
C. 5,8.
D. 4,2.
Đốt cháy 8,96 lít khí CH4 trong không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.
a, Tính thể tích khí CO2 thoát ra ở đktc
b, Nếu cho 8,96 lít khí CH4 trên vào bình chứa 8,96 lít khí O2 đktc nung hỗn hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích khí CO2 thu được ở đktc
a) \(n_{CH_4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,4---------------->0,4
=> \(V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
b) \(n_{O_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,4}{2}\) => CH4 dư, O2 hết
PTHH: CH4 + 2O2 --to--> CO2 + 2H2O
0,4-------->0,2
=> \(V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
hỗn hợp x gồm cu ,al ,fe cho 28,6 g x tác dụng với dung dịch hcl dư sau phản ứng thu được 13,44 lít khí h2(đktc) ở nhiệt đọ cao 0,6 mol x tác dụng vừa đủ với 8,96 lít o2 (đktc) tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất trong hh x
\(n_{Cu} = a ; n_{Al} = b ; n_{Fe} = c(mol)\\ \Rightarrow 64a + 27b + 56c = 28,6(1)\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ n_{H_2} = 1,5b + c = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6(2)\\ \text{Mặt khác} : n_{O_2} = \dfrac{8,96}{22,4} = 0,4(mol)\\ 2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\\ 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ 4Fe + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3\\ \)
Ta có :
\(\dfrac{n_X}{n_{O_2}}=\dfrac{a+b+c}{0,5a +0,75b + 0,75c} = \dfrac{0,6}{0,4}(3)\\ (1)(2)(3)\Rightarrow a = \dfrac{317}{1460} ; b = \dfrac{121}{365}; c = \dfrac{15}{146}\\ \%m_{Cu} = \dfrac{\dfrac{317}{1460}.64}{28,6}.100\% = 48,59\%\\ \%m_{Al} = \dfrac{\dfrac{121}{365}.27}{28,6}.100\% = 31,3\%\\ \%m_{Fe} = 100\% - 41,59\% - 31,3\% = 27,11\%\)
Đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít hh gồm butan và hexan thu được 8,96 lít CO2 và 8,55g H2O . Tính m hỗn hợp và %n mỗi chất trong hỗn hợp
PT: \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)
\(C_6H_{14}+\dfrac{19}{2}O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+7H_2O\)
Ta có: \(n_{C_4H_{10}}+n_{C_6H_{14}}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\left(1\right)\)
Theo PT: \(n_{CO_2}=4n_{C_4H_{10}}+6n_{C_6H_{14}}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{C_4H_{10}}=0,025\left(mol\right)\\n_{C_6H_{14}}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{hh}=m_{C_4H_{10}}+m_{C_6H_{14}}=5,75\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{C_4H_{10}}=\dfrac{0,025}{0,025+0,05}.100\%\approx33,33\%\\\%n_{C_6H_{14}}\approx66,67\%\end{matrix}\right.\)
Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 6,88 gam X tác dụng hết với dung dịch Br2(dư) thì khối lượng Br2 đã phản ứng là 38,4 gam. Mặt khác, nếu cho 8,96 lít (đktc) hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu được 24 gam kết tủa. Tính phần trăm về thể tích của CH4 có trong X, biết phản ứng của axetilen với dung dịch AgNO3/NH3 có phương trình là
