Tính nồng độ mol của các dung dịch:

Ta có: \(m_{MgCl_2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{MgCl_2}=\dfrac{19}{400}.100\%=4,75\%\)

\(m_{MgCl_2}=300\cdot9.5\%=28.5\left(g\right)\)

\(n_{MgCl_2}=\dfrac{28.5}{95}=0.3\left(mol\right)\)

C%= ​\(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\)​  . 100 %

Ta có :  \(m_{MgCl2}=\) 9,5%.300=28,5 (gam)

         =>\(n_{MgCl_2}\) =28,5:(24+2.35,5)= 0,3 ( mol )

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

        1           2              1           1

        0,2       0,4           0,2         0,2

a) \(n_{H2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Câu b : hình như đề bị sai bạn xem lại giúp mình

c) \(n_{MgCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgCl2}=0,2.95=19\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

n\(_{H2}\)=\(\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂

_{0,2  \(\rightarrow\)   0,4  \(\rightarrow\)  0,2   \(\rightarrow\) 0,2}              

a) VH2 = 0,2 . 22,4 

              =4,48 (l )

c) m_MgCl2 = n.M = 0,2.95 = 19 (g)

Cái bài này cũng hok khó đâu. Chỉ có đều là số lẻ, tính toán rất dễ nhầm thôi. 
Gọi a, b là số mol Fe và Mg. 
Viết 2 ptpứ của Fe và Mg ra 
==> ta có: - n HCl =2a + 2b =>m ddHCl ban đầu=365(a+b). 
- Khối lượng H2 thoát ra =2a+2b 
Ta có: %FeCl2=0.1576 ==> 127a/(mddHCl ban đầu+mFe+mMg-mH2) =0.1576
<=> ... <=> 127a/(419a+387b)=0.1576 ==> tỉ lệ a:b ~ 1 
Vậy %MgCl2=95b/(419a+387b)=95/(419+387) ~ 11.79%

Hạo copy Tính nồng độ phần trăm muối Fe trong dung dịch? | Yahoo Hỏi & Đáp

Lớp 8 trở xuống mà nói hòa k khó đâu

kkkkkkkkkkk

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)

nMgCL2=0.2(mol)

nKOH=0.3(mol)

MgCL2+2KOH->Mg(OH)2+2KCl

0.2 0.3

->MgCl dư

nMg(OH)2=0.15(mol)CM=0.6(M)

nKCl=0.3(mol)CM=1.2(M)

nMgCl dư=0.2-0.3:2=0.05(mol)CM=0.2(M)

mKOH=4,2g

=> nKOH=0,075mol

mMgCl2=4,75g

=> nMgCl2=0,05mol

pthh:2 KOH+MgCl2=>Mg(OH)2+2KCl

0,075: 0,05

0,075->0,0375->0,0375->0,075

mMg(OH)2=0,0375.58=2,175g