a) CTHH: C_xH_y

\(M_A=\dfrac{1,34}{\dfrac{1}{22,4}}=30\left(g/mol\right)\)

\(m_C=\dfrac{30.80}{100}=24\left(g\right)\Rightarrow x=\dfrac{24}{12}=2\)

\(m_H=\dfrac{30.20}{100}=6\left(g\right)\Rightarrow y=\dfrac{6}{1}=6\)

=> CTHH: C₂H₆

b) 

Y + O₂ --t^o--> CO₂ + H₂O + N₂

Do đốt cháy Y được sản phẩm chứa các nguyên tố C, H, O, N

=> Y bắt buộc phải chứa C, H, N; có thể có O

c) Hiện tượng: Chất rắn màu đen chuyển dần sang màu đỏ

\(n_{CuO}=\dfrac{10}{80}=0,125\left(mol\right)\)

Gọi số mol CuO pư là a (mol)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

               a--->a--------->a

=> 80(0,125 - a) + 64a = 8,4

=> a = 0,1 (mol)

=> V_H2(đktc) = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

Khí A: C_xH_y

\(n=\frac{V}{22.4}=\frac{1}{22.4}=\frac{5}{112}\)

\(M=\frac{m}{n}=\frac{1.34}{\frac{5}{112}}=30.016\approx30\)

Khối lượng cuả mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

\(m_{C_{ }}=\frac{80\%.30}{100\%}=24\left(g\right)\rightarrow x=n_C=\frac{24}{12}=2\)

\(m_H=\frac{20\%.30}{100\%}=6\left(g\right)\rightarrow y=n_H=\frac{6}{1}=6\)

Vậy CTHH của khí A là: C₂H₆

22,4 lít khí A (1 mol) khí A nặng: 1,34 x 22,4= 30 (g)
Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A là:
- mC = (80x 30) :100 = 24 (g)
- mH = 30 – 24= 6 (g)
Số mol của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là :
- nC = 24 : 12 = 2 (mol)
- nH = 6 : 1 = 6 (mol)
Vậy công thức hóa học của A là : C2H6

1 lít khí A=1,34g => 22,4 lít khí A =30,016g

mC=30,016 x 80:100=24 => nC=24:12=6

mH=30,016 x 20 :100=6 =>6:1=6

=>CTHH: C2H6

1) \(n_A=\dfrac{1}{22,4}=\dfrac{5}{112}\left(mol\right)=>M_A=\dfrac{1,25}{\dfrac{5}{112}}=28\left(g/mol\right)\)

\(m_C=\dfrac{85,71.28}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{14,29.28}{100}=4\left(g\right)=>n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> CTPT: C₂H₄

2) Mình nghĩ phải là 80% C và 20% H :v

\(\dfrac{m_C}{m_H}=\dfrac{80\%}{20\%}=4=>\dfrac{12n_C}{n_H}=4=>\dfrac{n_C}{n_H}=\dfrac{1}{3}\)

=> CTPT: (CH₃)_n hay C_nH_3n

Xét độ bất bão hòa \(k=\dfrac{2.n+2-3.n}{2}=\dfrac{2-n}{2}\)

=> n = 2 (do k là số nguyên không âm)

=> CTPT: C₂H₆

3) %O = 100% - 40% - 6,67% = 53,33%

\(M_C=\dfrac{16.2.100}{53,33}=60\left(g/mol\right)\)

\(m_C=\dfrac{60.40}{100}=24\left(g\right)=>n_C=\dfrac{24}{12}=2\left(mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{6,67.60}{100}=4\left(g\right)=>n_H=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

=> CTPT: C₂H₄O₂

Giả sử CTHH của A là: R₂O.

Ta có: \(n_{R_2O}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{R_2O}=\dfrac{11}{0,25}=44\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow2M_R+16=44\)

\(\Rightarrow M_R=14\left(g/mol\right)\)

⇒ R là Nitơ.

Vậy: CTHH của A là N₂O.

Bạn tham khảo nhé!

\(n_A=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)=>M_A=\dfrac{32}{0,5}=64\left(g/mol\right)\)

=> M_R + 2.16 = 64

=> M_R = 32(g/mol)

=> R là S (lưu huỳnh)

CTHH: SO₂

M A = m A n A = 1 0,015625 = 64 g / m o l

- Tìm số mol nguyên tử S, O trong phân tử A

Cứ 1 mol phân tử A có:

Suy ra trong 1 phân tử A có 1S và 2O, công thức của A là  SO 2

Đáp án: C

M_H2 = 2(g/mol) => M_A = 14.2 = 28 (g/mol)

Gọi công thức hóa học của A là C_xH_y

%C trong A = \(\dfrac{12.x}{28}.100\) = 85,71 => x = 2

%H trong A = \(\dfrac{1.y}{28}.100\) = 14,29 => y = 4

Vậy CTHH của A là C₂H₄

TK