Ta có công thức tổng quát của Oleum là H2SO4.nSO3

SO3 chiếm 71% về khối lượng 

⇒ (80n/98 + 80n).100% = 71%

⇔ (80n/98 + 80n) = 0,71

⇒ 80n = 0,71.(98+80n)

⇔ 23,2n = 69,58

⇔ n = 3 

⇒ CTHH của Oleum X là H2SO4.3SO3

Đáp án : C

Xét 100g Oleum có 70g SO₃ và 30g H₂SO₄

Khi hòa tn vào nước thu được dung dịch có H₂SO₄ chiếm 80%

=> SO₃ chiếm 20%

n S = n H 2 S O 4 + n S O 3 = 1,18 mol

Dung dịch sau :

⇒ n H 2 S O 4 = 0 , 9   m o l

=>  n H 2 S O 4 m ớ i = n H 2 S O 4 s a u - n H 2 S O 4 đ ầ u = 0 , 6 m o l = n H 2 O

=>  m H 2 O  = 10,8g

\(n_{SO_3}=\dfrac{30}{80}=0,375\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

        0,375 ----------------> 0,375

\(C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,375}{0,15}=2,5M\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

           0,25 <- 0,375

\(m_{Al}=0,25.27=6,75\left(g\right)\)

Oleum H2SO4.nSO3 có 0,71a gam SO3 và 0,29a gam H2SO4

Sau khi thả oleum vào dd H2SO4, SO3 tan hết tạo H2SO4

\(n_{SO3}=\frac{71a}{8000}=n_{H2SO4}\)

\(\rightarrow m_{H2SO4}=0,86975a\left(g\right)\)

Trong b gam dd H2SO4 C% có 0,01bc gam H2SO4

Tổng \(m_{H2SO4}=0,86975a+0,01bc\) gam H2SO4

\(m_{dd_Y}=a+b\left(g\right)\)

\(\rightarrow d=\frac{100\left(0,86975a+0,01bc\right)}{a+b}\)

\(=\frac{86,975a+bc}{a+b}\)

Tham khảo

 Khối lượng oleum chứa 71% SO3 về khối lượng cần lấy để hòa tan vào 100 gam dung dịch H2SO4 60% thì thu được oleum chứa 30% SO3 về khối lượng là: 
A. 506,78gam B. 312,56 gam C. 539,68gam D. 496,68gam

Giải

x mol SO3 ,m g oleum -->80x/m = 0,71 
mH2O=40 g--->nH2O=20/9 mol 
SO3 + H2O--->H2SO4 
--> n SO3 dư =x-20/9 ----> 80(x-20/9)/(m+100)=0,3 
---->m=506,78gam

a)\(4FeS_2+11O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)

\(2SO_2+O_2\underrightarrow{t^o}2SO_3\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

b)\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{50\cdot49\%}{100\%}=24,5g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,25mol\)

Từ quá trình trên: \(4FeS_2\rightarrow H_2SO_4\)

\(\Rightarrow n_{FeS_2}=\dfrac{1}{4}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{4}\cdot0,25=\dfrac{1}{16}mol\)\

\(m_{FeS_2}=\dfrac{1}{16}\cdot120=7,5g\)

c)\(n_{NaOH}=0,3\cdot1=0,3mol\)

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

0,15       0,3                 0,15

\(m_{Na_2SO_3}=0,15\cdot126=18,9g\)

Câu 1 : 

Gọi $n_{SO_3} = a(mol)$

$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$

Sau khi pha : 

$m_{dd} = 80a + 200(gam)$
$m_{H_2SO_4} = 98a + 200.9,8\% = 98a + 19,6(gam)$

Suy ra : $C\%_{H_2SO_4} = \dfrac{98a + 19,6}{200 + 80a}.100\% = 49\%$
$\Rightarrow a = 1,333(mol)$
$m_{SO_3} = 1,333.80 = 106,64(gam)$

Gọi $m_{oleum} = a(gam) ;  m_{H_2SO_4} = b(gam)$
Ta có : 

Sau khi trộn  :

$m_{oleum} = a + b(gam)$
$m_{SO_3} = a.71\% = 0,71a(gam)$

$\Rightarrow \%SO_3 = \dfrac{0,71a}{a + b}.100\% = 62\%$

$\Rightarrow a + b = 0,4402a$

$\Rightarrow \dfrac{a}{b} = \dfrac{1}{1 - 0,4402} = 1,78$

1.

\(m_{H_2SO_4\left(9.8\%\right)}=200\cdot9.8\%=19.6\left(g\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19.6}{98}=0.2\left(mol\right)\)

\(TC:n_{SO_3}=a\left(mol\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(a................a\)

\(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=98a\left(g\right)\)

\(m_{H_2SO_4\left(tổng\right)}=19.6+98a\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=200+80a\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{19.6+98a}{200+80a}\cdot100\%=49\%\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{4}{3}\)

\(m_{SO_3}=\dfrac{4}{3}\cdot80=106.67\left(g\right)\)