Khi đun nóng một ancol đơn chức no A với H2SO4 đặc ở điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được sản phẩm B có tỉ khối hơi so ?

Tham khảo link này ạ

\(K_2O:\) oxit bazo: kali oxit

\(Mg\left(OH\right)_2:\) bazo: magie hidroxit

\(H_2SO_4:\) axit: axit sunfuric

\(AlCl_3:\) muối: nhôm clorua

\(Na_2CO_3:\) muối: natri cacbonat

\(CO_2:\) oxit axit: cacbon đioxit

\(Fe\left(OH\right)_3:\) bazo: sắt (lll) hidroxit

\(HNO_3:\) axit: axit nitric

\(K_3PO_4:\) muối: kali photphat

\(HCl:\) axit: axit clohidric

\(H_2S:\) axit: axit sunfuro

\(CuO:\) oxit bazo: đồng (ll) oxit

\(Ba\left(OH\right)_2\): bazo: bari hidroxit

Bài 1 :

Ta có :

     PTK_H2S = PTK_H2 + PTK_S

=> PTK_H2S = 2 đvC + 32 đvC

=> PTK_H2S = 34 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂S là :

                 2 : 34 * 100% = 5,88%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H₂S là :

                  32 : 34 * 100% = 94,12%

Bài 2 :

Ta có :                                                                                        PTK_H2SO4 = PTK_H2 + PTK_S + PTK_O4

=> PTK_H2SO4 = 2 đvC + 32 đvC + 64 đvC

=> PTK_H2SO4 = 98 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂SO₄ là :

                 2 : 98 * 100% = 2,04%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H₂SO₄ là :

                  32 : 98 * 100% = 32,65%

=> Tỉ số phần trăm của O trong H₂SO₄ là :

                  64 : 98 *100% = 65,31%

Bài 1 :

Ta có :

     PTK_H2S = PTK_H2 + PTK_S

=> PTKH₂S = 2 đvC + 32 đvC

=> PTKH₂S = 34 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂S là :

                 2 : 34 * 100% = 5,88%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H2S là :

                  32 : 34 * 100% = 94,12%

Bài 2 :                                                                                     PTK_H2SO4 = PTK_H2 + PTK_S + PTK_O4

=> PTK_H2SO4 = 2 đvC + 32 đvC + 64 đvC

=> PTK_H2SO4 = 98 đvC

=> Tỉ số phần trăm của H trong H₂SO₄ là :

                 2 : 98 * 100% = 2,04%

=> Tỉ số phần trăm của S trong H₂SO₄ là :

                  32 : 98 * 100% = 32,65%

=> Tỉ số phần trăm của O trong H₂SO₄ là :

                  64 : 98 *100% = 65,31%

\(1)n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,2mol\\ \%m_{Zn}=\dfrac{0,2.65}{29,2}\cdot100=44,52\%\\ \%m_{ZnO}=100-44,52=55,48\%)))2\)

\(2)n_{ZnO}=\dfrac{29,2-0,2.65}{81}=0,2mol\\ ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\\ n_{ZnO}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\\ C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2+0,2}{0,5}=0,8M\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(a.PTHH:Zn+H_2SO_4--->ZnSO_4+H_2\uparrow\)

b. Theo PT: \(n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,1.161=16,1\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{9,8}{m_{dd_{H_2SO_4}}}.100\%=20\%\)

\(\Rightarrow m_{dd_{H_2SO_4}}=49\left(g\right)\)

Ta có \(\%SO_3=\dfrac{n.\left(32+16.3\right)}{98+n.\left(32+16.3\right)}.100=71\)

=> n=3

Vậy công thức oleum : H2SO4.3SO3

Do trong hỗn hợp A có n_FeO = n_Fe2O3 nên quy đổi hỗn hợp FeO. Fe₂O₃, Fe₃O₄ này về hỗn hợp Fe₃O₄

PT : Fe₃O₄ + 4H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ +Fe₂(SO₄)₃ +4H₂O

Theo pt, n_{dd H2SO4} = 4 n_Fe3O4 = \(\dfrac{4,64}{232}\) x 4 = 0,08 (mol)

\(\rightarrow\) Vdd_H2SO4 = \(\dfrac{n}{C_M}\) = \(\dfrac{0,08}{0,5}\) = 0,16 (l)

Vậy ...

* Sửa đề lại 4,46 g thành 4,64 g nha bạn :) _