Bài 29: Oxi-Ozon

Câu hỏi là gì vậy bn

\(Coi\ n_X = 1(mol) \Rightarrow n_{tăng} = 1.5\% =0,05(mol)\\ \Rightarrow n_{sau\ pư} = 1,05(mol)\\ Gọi\ n_{O_3} = a(mol)\\ 2O_3 \xrightarrow{} 3O_2 n_X = n_{O_2} + a = 1(mol)\\ n_{sau\ pư} = 1,5a + n_{O_2} = 1,05(mol)\\ \Rightarrow 1,5a - a = 1,05 - 1 \Rightarrow a = 0,1 \Rightarrow n_{O_2} = 1 - 0,1 = 0,9(mol)\\ M_X = \dfrac{0,1.48 + 0,9.32}{1} = 33,6(g/mol)\\ d_{X/H_2} = \dfrac{33,6}{2} = 16,8\)

O2: a mol

O3 : b mol

O3 ---------> 3/2 O2

b       ->             1,5b

X: a+b

Y: a+1, 5b

Ta có: a+b/a+1,5b = 100/105

=>       a = 9 b

Mx = (9b ×32 +b ×48) /( 9b+b)  = 336b/10b = 33,6 

dx/H2 = 33,6/2 = 16,8

nO2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

BTKL : 

mKMnO4 = 116.8 + 0.3*32 = 126.4 (g) 

nKMnO4 = 126.4/158 = 0.8 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.6_________________________0.3 

H% = 0.6/0.8 * 100% = 75% 

\(n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol) \\m = m_{chất\ rắn} + m_{O_2} = 116,8 + 0,3.32 = 126,4(gam)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)\\ H = \dfrac{0,6.158}{126,4}.100\%= 75\%\)

a)

\(2Fe + 3O_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3O_2\)

1) Can bang PU oxi hoa khu

a) 2Fe +5\3 O₃ ➝ Fe₂O₃ + O₂

Âm?

\(n_{O_2}=0.9\left(mol\right),n_{O_3}=0.1\left(mol\right)\)

\(2O_3\rightarrow3O_2\)

\(0.1......0.15\)

\(V_{O_2}=\left(0.9+0.15\right)\cdot22.4=23.52\left(l\right)\)

\(a)\\ n_{C_3H_8O} = \dfrac{13,2}{60} = 0,22(mol)\\ C_3H_8O +\dfrac{9}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} 3CO_2 + 4H_2O\\ n_{CO_2} =3n_{C3_H8O} = 0,22.3 = 0,66(mol)\\ n_{H_2O} = 4n_{C_3H_8O} = 0,22.4 = 0,88(mol)\\ \Rightarrow V = 0,66.22,4 = 14,784(lít)\\ \Rightarrow m = 0,88.18 = 15,84(gam)\)

\(b)\\ n_{Ca(OH)_2} = 0,22.2 = 0,44(mol)\)

CO₂  +   Ca(OH)₂   \(\to\)  CaCO₃ + H₂O

0,44.........0,44................0,44..........................(mol)

CaCO₃ + CO₂ + H₂O \(\to\) Ca(HCO₃)₂

0,22.........0,22....................0,22................(mol)

Suy ra:

\(m_{CaCO_3} = (0,44 - 0,22).100 = 22(gam)\\ m_{Ca(HCO_3)_2} = 0,22.162 = 35,64(gam)\)

4 M + 3 O2 -to-> 2 M2O3

nO2= 3,36/22,4=0,15(mol)

=> nM2O3= 2/3 . 0,15=0,1(mol)

=> M(M2O3)= 10,2/0,1=102(g/mol)

Ta lại có: M(M2O3)=2.M(M)+3.16

=> 2.M(M)+3.16=102

=>M(M)=27(g/mol)

Vậy M là nhôm (Al=27)

4M + 3O2 -> 2M2O3

nO2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

nM2O3 = 0,15x2 : 3 = o,1 mol

MM2O3 = 10,2 : 0,1 = 102

M = Mx2 + 16x3 = 102 => M = 27

Vậy M là Al

\(n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)\\ 4M + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2M_2O_3\\ n_{oxit} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow 2M + 16.3 = \dfrac{10,2}{0,1} = 102\\ \Rightarrow M = 27(Al)\)

​D. 75% và 25%

\(GS:n_{hh}=1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=x\left(mol\right),n_{O_3}=1-x\left(mol\right)\)

\(\overline{M}=32x+\left(1-x\right)\cdot48=18\cdot2=36\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow x=0.75\)

\(\Rightarrow D\)

Tỉ khối của hỗn hợp X gồm oxi và ozon so với hiđro là 18. Phần trăm thể tích của oxi và ozon có trong hỗn hợp X lần lượt là: A. 25% và 75%​B. 30% và 70%​C. 50% và 50%​D. 75% và 25%