Question

Mình cần gấp tks

1) Cho 20,7 gam hỗn hợp nhôm và sắt vào dung dịch HCL dư sau phản ứng thu được 15,12 lít khí ở đktc. Tính phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp đầu

Answer 1

PTHH: 2Al+6HCl---> 2AlCl3+3H2 (1)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2 (2)

Gọi số mol của Al là x

Gọi số mol của Fe là y

=> 27x+56y= 20,7 (*)

Ta có: nH2= \(\dfrac{15,12}{22,4}\)= 0,675 mol

Theo pt(1): nH2= \(\dfrac{3}{2}\). nAl= \(\dfrac{3}{2}\)x (mol)

(2): nH2= nFe= y (mol)

=> \(\dfrac{3}{2}x+y=0,675\) (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=20,7\\\dfrac{3}{2}x+y=0,675\end{matrix}\right.\)

Giải hệ pt ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\\y=0,225\end{matrix}\right.\)

=> mAl= 0,3.27= 8,1 g

mFe= 0,225.56= 12,6 g

=> %Al= \(\dfrac{8,1}{20,7}.100\%=39,13\%\)

%Fe= 100%- 39,13%= 60,87%

Answer 2

Câu này cũng giống với phần a, bài trước mình vừa trả lời . Bài này mình chỉ cho đáp án nhé!

%m_AL= 0,3 . 27 .100 / 20,7 = 39,13 %

%m_Fe= 100% - 39,13% = 60,87%

Answer 3

Bạn làm tương tự như phần a, bài trước là ra