Question

Hòa tan 6.8g MgO vào trong 100g dung dịch HCl 14.6% tính C%của dung dịch sau phản ứng

Answer 1

MgO + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl₂ + H₂O

n_MgO=\(\dfrac{6,8}{40}=0,17\left(mol\right)\)

m_HCl=\(100.\dfrac{14,6}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Vậy HCl dư 0,06 mol,sản phẩm dc tính theo MgO

Theo PTHH ta có:

n_MgO=n_MgCl2=0,17(mol)

m_MgCl2=95.0,17=16,15(g)

m_{HCl(còn dư)}=0,06.36,5=2,19(g)

C%dd MgCl₂=\(\dfrac{16,15}{6,8+100}.100\%=15,12\%\)

C% dd HCl=\(\dfrac{2,19}{6,8+100}.100\%=2\%\)

Answer 2

PTHH: MgO + 2HCl ----> MgCl₂ + H₂O

n_MgO = \(\dfrac{6,8}{40}=0,17\left(mol\right)\)

m_HCl = \(\dfrac{14,6\%.100}{100}=14,6\left(g\right)\)

n_HCl = \(\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,17}{1}< \dfrac{0,4}{2}\) => MgO phản ứng hết, HCl dư

Theo PTHH: n_HCl(p/ứ) = 2n_MgO = 0,34 (mol)

=> n_HCl(dư) = 0,4 - 0,34 = 0,06 (mol)

=> m_HCl(dư) = 0,06.36,5 = 2,19 (g)

Theo PTHH: n_{\(MgCl_2\)} = n_MgO = 0,17 (mol)

=> m_MgCl2 = 0,17.95 = 16,15 (g)

m_\(ddspu\) = 6,8+100 = 106,8 (g)

C%_HCl = \(\dfrac{2,19}{106,8}.100\%=2,05\%\)

C%_{\(MgCl_2\)} = \(\dfrac{16,15}{106,8}.100\%=15,12\%\)