Question

Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc).

a) Viết phương trình hóa học;

b) Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng

c) Tìm nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng.

Answer 1

a) Số mol khí H₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 mol

a) Phương trình phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Phản ứng 0,15 0,3 0,15 ← 0,15 (mol)

b) Khối lượng sắt đã phản ứng:

m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 g

c) Số mol HCl phản ứng:

n_HCl = 0,3 mol; 50 ml = 0,05 lít

Nồng độ mol của dung dịch HCl: C_M,HCl = \(\dfrac{0,3}{0,05}\) = 6M

Answer 2

a) 3Fe + 6HCL -> 2FeCl₃ + 3H₂

_{3 6 2 3 ( mol)}

0,15 0,3 0,1 0,15 (mol)

Đổi 50ml = 0,05l

b) n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 (mol)

m_Fe= n.M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

c) C_{M HCL} = \(\dfrac{n_{ct}}{V_{dd}}\)=\(\dfrac{0,3}{0,05}\)= 6 (mol/l)

Answer 3

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Theo bài ta có:

n_H2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)

Theo PTHH ta có:

n_Fe = n_H2 = 0,15 (mol)

=>m_Fe = 0,15 . 56 = 8,4 (g)

n_FeCl2 = n_H2 = 0,15 mol

C_{M dd FeCl2} = 0,15/0,05 = 3M

Answer 4

a) Theo bài ra ta có phương trình hóa học:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
b) Theo phương trình hóa học, ta có:
nH2=V/22.4 = 3,36 /22,4=0,15 (mol)
Theo phương trình hóa học:
nFe = nH2 = 0,15 (mol)
=> mFe = n . M = 0,15 . 56 = 8,4 (g)
c) Đổi: 50(ml) = 0,05 (l)
Theo phương trình hóa học:
nHCl = 2nH2 = 0,3 (mol)
=> CMHCl = n/V = 0,3/0,05=6M (6 mol/l)