Question

Cho 12.4g Natri oxit (Na₂O) tác dụng với nước (H₂O) thu được 200ml dung dịch NaOH. Cho dung dịch NaOH thu được phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl.

a) Viết các PTHH xảy ra

b) Tính thể tích dung dịch HCl đã phản ứng

c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được sau phản ứng

Answer 1

a) Na2O +H2O--->2NaOH(1)

NaOH +HCl-->NaCl2 +H2(2)

b) Ta có

n\(_{Na2O}=\frac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pthh1

n\(_{NaOH}=2n_{Na2O}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh2

n\(_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)\)

Tính nồng độ mol hợp lý hơn

CM\(_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

c)CM\(_{NaOH}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Theo pthh2

n\(_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\)

C\(_M=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Answer 2

n Na2O= 12,4/62=0,2( mol)

Na2O + H2O -> 2NaOH

=> n NaOH = 0,4 (mol)

NaOH+ HCl-> NaCl +H2O

=> nHCl = 0,4 (mol)

=>CMHCl = 2(M)=> CM NaOH = 1(M)

=> nNaCl =0,2 (mol)=> CMNaCl = 1(M)

Answer 3

Tham khảo :

a) Na2O +H2O--->2NaOH(1)

NaOH +HCl-->NaCl2 +H2(2)

b) Ta có

n${}_{Na2O}=\frac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)$

Theo pthh1

n${}_{NaOH}=2n_{Na2O}=0,4\left(mol\right)$

Theo pthh2

n${}_{HCl}=n_{NaOH}=0,4\left(mol\right)$

Tính nồng độ mol hợp lý hơn

CM${}_{HCl}=\frac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)$

c)CM${}_{NaOH}=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Theo pthh2

n${}_{NaCl}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)$

C${}_M=\frac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$