Question

Cho 100 g hỗn hợp gồm 2 kim loại :Fe vs Cu vào dd CuSO4 dư. Sau pư thấy khối lượng chất rắn thu đk tăng thêm 40g so vs ban đầu .Tính % khối lượng Cu trong hh

Answer 1

PTHH : Fe + CuSO₄ -> FeSO₄(dd) + Cu

................x...............................................x (mol)

Gọi số mol Fe , Cu trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là x, y (mol) => \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=56x\left(g\right)\\m_{Cu}=64y\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

56x+64y=100(g)

Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu

=> \(\Sigma m_{Cu-sau-phan-ung}=64x+64y=64y+40\) (g) => 64x=40 => x=0,625(mol) => m_Fe = 35 (g)

=> m_{Cu trong hỗn hợp ban đầu} = 100-35 = 65(g)

%m_{Cu trong hỗn hợp} = \(\dfrac{65}{100}.100\%=65\%\)

Answer 2

Fe + CuSO₄ ➞ FeSO₄ + Cu

x..........x..............x...........x..........(mol)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe và Cu trong hỗn hợp ban đầu

=>56x+64y=100(g)

Do khối lượng chất rắn thu được tăng lên 40g so với ban đầu

=>64x + 64y=64y+40

=>x=0.625(mol)

=>m_Fe=0.625*56=35(g)

%Cu=(100-35)/100*100%=65%