Question

Cho 1 lượng bột sắt dư vào 200 mà dung dịch H2SO4. Phản ứng xong thu được 13,48 l khí H2 (đktc) .

a, Viết PTHH xảy ra

b, Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.

c, Tính nồng độ Mol của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

Answer 1

a) Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

b) \(n_{H_2}=\dfrac{13,48}{22,4}=\dfrac{337}{560}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}pư=n_{H_2}=\dfrac{337}{560}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}pư=\dfrac{337}{560}\times56=33,5\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{H_2SO_4}pư=n_{H_2}=\dfrac{337}{560}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{337}{560}\div0,2\approx3\left(M\right)\)

Answer 2

n_H2 = \(\dfrac{13,48}{22,4}\) \(\approx\)0,6 mol

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

0,6<-0,6<----------------0,6

=>m_Fe = 0,6 . 56 = 33,6 g

V = 200 ml = 0,2 (l) => C_M(H2SO4) = \(\dfrac{0,6}{0,2}\) = 3M