Question

Bài 20. Cho 16,6g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với  dung dịch H₂SO₄ loãng dư. Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí ở (đktc).

a. Viết các phương trình hoá học.

b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mối kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow27x+56y=16,6\left(1\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\Sigma n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,05\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Tới đây ra số mol âm, bạn xem lại đề nhé!