bài 1.Trung hòa 200g dd H2SO4, 9% bằng dd KOH 2M có khối lượng riêng là 1.12g/ml . Tính :
a)Thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng trên ?
b)Khối lượng muối tạo thành ? Khối lượng của dd KOH đã phản ứng?
c)Nồng độ % của muối trong dd muối tạo thành ?
bài 2.Cho 53g dd Na2CO3 10%vào dd HCl 20% phản ứng kết thúc, hãy tính :
a) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?
b)Nồng độ % trong dd sau phản ứng ?
bài 3.Cho 300ml dd AgNO3 1M tác dụng với 500 ml dd HCl 0.5M . Tính :
a) Khối lượng kết tủa tạo thành?
b)Nồng độ mol của các chất trong dd thu được sau phản ứng ?
bài 4.Hòa tan 9,75 g kim loại Kali vào nước thu được trong 100 dd X. Trung hòa dd X bằng 150 ml dd HCl. Hãy tính :
a) Thể tích khí thu được ở đktc ?
b) Nồng độ mol của dd HCl cần dùng ?
c)Nồng độ mol của dd thu được sau phản ứng trung hòa? biết thể tích dd thay đổi không đáng kể?
bài 5. Hòa tan 14.1 gam dd K2O vào nước thu được 600ml A. Hãy tính :
a)Viết pthh xãy ra ? Tính nồng độ mol của dd A/
b) Trung hòa dd A bằng 150g dd H2SO4 14% . Tính lượng chất tan trong dd sau phản ứng?
Bài 1: \(n_{H_2SO_4}=\frac{9}{49}\left(mol\right)\)
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
=> nKOH= 2nH2SO4 = \(\frac{18}{49}\left(mol\right)\)
=> Vdd KOH = \(\frac{18}{49}:\frac{2}{1000}=\frac{9000}{49}\left(ml\right)\)
b) nK2SO4 = nH2SO4 = \(\frac{9}{49}\left(mol\right)\)
=> mK2SO4= \(\frac{9}{49}\cdot174=\frac{1566}{49}\left(g\right)\)
mdd KOH = \(\frac{9000}{49}\cdot1,12=\frac{1440}{7}\left(g\right)\)
c) \(\%m_{K_2SO_4}=\frac{1566}{49}:\left(200+\frac{1440}{7}\right)\cdot100\%\approx7,87\%\)
bài 2: nNa2CO3 = 0,05 (mol)
PTHH:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
=> nHCl = n NaCl = 2nNa2CO3 = 0,1 (mol)
=> mNaCl= 0,1 . 58,5 = 5,85 (g)
b) nCO2 = nNa2CO3 = 0,05 (mol)
=> mCO2 = 0,05 . 44 = 2,2 (g)
mdd HCl = 0,1 . 36,5 :20% = 18,25 (g)
=> %mNaCl = \(\frac{5,85}{53+18,25-2,2}\approx8,47\%\)
Bài 3; nAgNO3 = 0,3 (mol)
nHCl = 0,25 (mol)
PTHH:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
Tỷ lệ: \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,25}{1}\)=> AgNO3 dư tính theo HCl
=> nAgNO3 (p/ứ) = nAgCl = nHNO3 = 0,25 (mol)
=> mAgCl = 0,25 . 143,5 = 35,875 (g)
b) nAgNO3 dư = 0,3- 0,25 = 0,05 (mol)
CmAgNO3 dư = \(\frac{0,05}{300+500}\cdot1000=0,0625M\)
CmHNO3 = \(\frac{0,25}{300+500}\cdot1000=0,3125M\)
Bài 4: nK= 0,25 (mol)
100 dd X -> 100 là 100 j vậy bạn. Có thể ghi rõ đề hơn được ko
Bài 5: nK2O=0,15 (mol)
K2O + H2O -> 2 KOH
=> nKOH = 2 nK2O = 0,3 (mol)
=> CmKOH = \(\frac{0,3}{600}\cdot1000\)=0,5M
b) nH2SO4 \(\approx0,2\left(mol\right)\)
PTHH
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O
Tỉ lệ:\(\frac{0,3}{2}< \frac{0,2}{1}\)=> H2SO4 dư tính theo KOH
=> nK2SO4 = 0,5nKOH = 0,15 (mol)
=> mK2SO4 = 0,15.174 = 26,1 (g)