Question

16 g h² Fe gồm Fe2o3 và Mgo đc hoà tan hết bằng 300 ml d² HCl. Sau phản ứng lượng axit còn dư đi trung hoà bằng 50 g d² Ca(OH)2 14,8%. Cô cạn toàn bộ d² đc 46,35 g muối khan. Tính % khối lượng các oxit và nồng độ CM của HCl.

Answer 1

n_Ca(OH)2 = 50. 14,8%: 74 = 0,1 mol.

=> Muối khan gồm FeCl₃. MgCl₂ và CaCl₂

Gọi số mol Fe₂O₃ là x -------> Số mol FeCl₃ là 2x

số mol MgO là y ------------> số mol MgCl₂ là y

Số mol CaCl₂ là 0,1

Ta có: 160x + 40y = 16 và 162,5. 2x + 95y + 0,1. 111 = 46,35

=> x = 0,05 và y = 0,2

=> %m_Fe2O3 = 0,05.160/16 = 50%. => %m_MgO = 50%.

Số mol HCl = 2. 0,05.3 + 2. 0,2 + 0,1. 2= 0,9 mol

=> C_{M dd HCl} = 0,9: 0,3 = 3M