Số electron tối đa có thể phân bố trên :

Phân lớp s : 2.

Phân lớp p : 6.

Phân lớp d : 10.

Phân lớp f : 14.

Nhận xét: Số electron tối đa trên các phân lớp s, p, d, f gấp 2 lần các số lẻ liên tiếp 1, 3, 5, 7.

Sơ đồ như hình vẽ :

(Lớp K có tối đa 2 electron, lớp L có tối đa 8 electron, lớp M có tối đa 18 electron).

B

Nguyên tố thuộc khối nguyên tố d có 4 lớp electron => electron cuối cùng trên phân lớp 3d.

Cấu hình electron của nguyên tố này có dạng: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d X 4 s 2 .

Vậy tổng số electron s và electron p là 20.

Đáp án A

Lớp M là lớp thứ 3

Lớp thứ 3 có 3 phân lớp là 3s, 3p, 3d

Phân lớp s tối đa 2e, phân lớp p tối đa 6e, phân lớp d tối đa 10e

=> Số e tối đa ở lớp M = 2 + 6 + 10 = 18

Phân lớp d có 5 obitan →  Phân lớp d bão hòa khi có số electron = 10 →  Chọn B.

Đáp án B

Phân lớp d có 5 obitan → Phân lớp d bão hòa khi có số electron = 10 → Chọn B.

Chọn D

Số electron tôí đa trên lớp thứ 3 là 2.32 = 18.

Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác nhau hay ở các vùng hiện diện của chúng.

Chọn C

Số electron trên lớp thứ 4 là  2 . 4 2 = 32 .