Gọi nFe=a(mol);nM=b(mol)⇒56a+Mb=9,6(1)


nH2=a+b=0,2⇒a=0,2−b

Ta có : 

⇒MM>4,60,25=18,4

+) Nếu 

Ta có : 

Suy ra a = 0,15 ; b = 0,05

mFe=0,15.56=8,4(gam)
mMg=0,05.24=1,2(gam)

+) Nếu 


Suy ra a = b = 0,1

mCa=0,1.40=4(gam)
mFe=0,1.56=5,6(gam)

2Al + 6hcl -> 2AlCl3 + 3H2     nHcl =0.3mol           AlCl3 + 3 Naoh -> Al(oh)3 + 3Nacl                 

          0.3     0.1                                                              0.1                  0.1                           m = 0.1*78 = 7.8g

0,54

đáp án ra 2.16g mng ơi :((

\(Fe\left(x\right)+2HCl\left(2x\right)\rightarrow FeCl_2+H_2\left(x\right)\)

\(M\left(y\right)+2HCl\left(2y\right)\rightarrow MCl_2+H_2\left(y\right)\)

Gọi số mol của Fe, M lần lược là x,y thì ta có

\(56x+My=4\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\)

\(\Rightarrow x+y=0,1\left(2\right)\)

Nếu chỉ dùng 2,4 g M thì

\(n_{HCl}=2n_M=\frac{2.2,4}{M}=\frac{4,8}{M}< 0,5\left(3\right)\)

Từ (1), (2), (3) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}56x+My=4\\x+y=0,1\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}56\left(0,1-y\right)+My=4\\x=0,1-y\\\frac{4,8}{M}< 0,5\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}y\left(56-M\right)=1,6\\x=0,1-y\\M>9,6\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow9,6< M< 56\)

Tới đây thì chọn kim loại nào có hóa trị II mà nằm trong khoản đó và kiểm tra thỏa mãn hệ phương trình là xong.

Hung Nguyen: giải thích hộ mình ở chỗ dấu ngoặc nhọn thứ 2 đc ko. mình ko hiểu từ dấu ngoặc nhọn thứ nhất làm thế nào để ra đc dấu ngoặc nhọn thứ 2. cảm ơn trước nha

nH2=\(\frac{6,72}{22,4}=0,3\)mol

PTHH

         M+2HCl--> MCl₂+H₂

      0,3mol<---------------0,3mol

=>M_M=\(\frac{19,5}{0,3}=64\)

=> km loại là kẽm (Zn)

b) n_NaOH=0,2.1=0,2 mol

PTHH

         NaOH+HCl-->NaCl + H2O

         0,2 mol--> 0,2 mol

---> thể tích HCl 1M đã dùng là V=\(\frac{0,2+0,3}{1}=0,5\)lít

=> C_M(ZnCl2)=\(\frac{0,3}{0,5}=0,6M\)

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\\ n_{CaCO_3}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m=m_{CaCO_3}=100.0,1=10\left(g\right)\)

Đáp án D

n H 2 = 0,15

Như đã biết, khi cho kim loại Na hòa tan vào dung dịch HCl, sau khi axit hết mà kim loại còn dư thì kim loại sẽ tiếp tục tác dụng với nước:

Quan sát hai phản ứng, ta có n_NaCl + n_NaOH = 0,3

Phản ứng tạo NaOH có thể xảy ra hoặc không nên ta gọi n_NaCl = a; n_NaOH = b (nếu không tạo ra NaOH thì b = 0).

Khi cho AgNO­₃ vào dung dịch X thì có các phản ứng tạo kết tủa:

Đáp án B.

Dạng tổng quát : X + xHCl → XClx + 0,5xH₂

Do  2 n H 2 > n HCl →   Kim loại phản ứng với H₂O tạo OH⁻

Đáp án C

Đáp án : C

Dạng tổng quát : X + xHCl -> XCl_x + 0,5xH₂

Do 2n_H2 > n_HCl  => Kim loại phản ứng với H₂O tạo OH^‑

=> n_Cl(muối) = n_HCl   = 0,1 mol và n_{H2 (H2O)} = 0,1 – n_H2(HCl) = 0,05 mol

=> n_OH = 2n_H2(H2O) = 0,1 mol

=> m = m_KL + m_Cl(muối) + m_OH(bazo) = 9,95 + 0,1.35,5 + 0,1.17 = 15,2g