a, Gọi CTHH cua a là : Al_xO_y

$\frac{27x}{52,94}=\frac{16y}{47,06}$

$27x.47,06=16y.52,94$

$1271x=847y$

$\frac{x}{y}=\frac{847}{1271}=\frac{2}{3}$

=>CTHH là Al₂O₃

b)

m_Na = 85 . 27,06% = 23 (g)

m_N = 85 . 16,47% = 14 (g)

m_O = 85 - 23 - 14= 48 (g)

Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

n_Na = 2323 = 1 (mol)

n_N = 1414 = 1 (mol)

n_O = 4816 = 3 (mol)

Suy ra trong một phân tử hợp chất có 1 nguyên tử Na, 1 nguyên tử N, 3 nguyên tử O

CTHH của Y: NaNO₃

Đặt : CTHH có dạng là : \(Na_xC_yO_z\)

\(\%Na=\dfrac{23x}{106}\cdot100\%=43.4\%\)

\(\Rightarrow x=2\)

\(\%C=\dfrac{12x}{106}\cdot100\%=11.3\%\)

\(\Rightarrow y=1\)

\(z=\dfrac{106-23\cdot2-12}{16}=3\)

CTHH có dạng là : Na₂CO₃

Câu 1: C

Câu 1: C

Câu 2: C

1.C

2.C

Gọi CTHH là \(Na_xS_yO_z\)

\(x:y:z=\dfrac{\%Na}{23}:\dfrac{\%S}{32}:\dfrac{\%O}{16}=\dfrac{32,4}{23}:\dfrac{22,54}{32}:\dfrac{45,1}{16}=1,41:0,74:2,82=2:1:4\)Vậy CTĐGN(công thức đơn giản nhất) là \(Na_2SO_4\)

Lại có: \(M_X=142đvC\)\(\Rightarrow\left(Na_2SO_4\right)_n=142\Rightarrow n=1\)

Vậy CTHH là \(Na_2SO_4\)

Câu 2:

Trong 1 mol X: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=\dfrac{170.63,53\%}{108}=1\left(mol\right)\\n_N=\dfrac{170.8,23\%}{14}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{170\left(100\%-63,53\%-8,23\%\right)}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH của X là \(AgNO_3\)

Câu 1:

\(a,\%_{Fe}=\dfrac{56}{180}\cdot100\%=31,11\%\\ \%_N=\dfrac{14\cdot2}{180}\cdot10\%=15,56\%\\ \%_O=100\%-31,11\%-15,56\%=53,33\%\\ b,\%_{N\left(N_2O\right)}=\dfrac{14\cdot2}{44}\cdot100\%=63,63\%\\ \%_{O\left(N_2O\right)}=100\%-63,63\%=36,37\%\\ \%_{N\left(NO\right)}=\dfrac{14}{30}\cdot100\%=46,67\%\\ \%_{O\left(NO\right)}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ \%_{O\left(NO_2\right)}=\dfrac{16\cdot2}{46}\cdot100\%=69,57\%\\ \%_{N\left(NO_2\right)}=100\%-69,57\%=30,43\%\)

a) %Cl = 60,68%

Vậy trong 1 phân tử hợp chất A có : 1 nguyên tử Na, 1 nguyên tử Cl.

⇒ CTHH của hợp chất A : NaCl

b)

Vậy trong 1 phân tử hợp chất B có: 2 nguyên tử Na, 1 nguyên tử C, 3 nguyên tử O.

⇒ CTHH của hợp chất B : Na2CO3.

\(\%_{Al}=\dfrac{27}{78}.100\%=34,6\%\)

\(\%_O=\dfrac{16.3}{78}.100\%=61,5\%\)

\(\%_H=100\%-34,6\%-61,5\%=3,9\%\)