trích mẫu thử rồi đổ các dd vào vs nhau ta đc bảng sau

dd tạo rủa vs 2 dd => NaOH

dd tạo tủa trắng vs 1 dd => MgCl2

dd tạo tủa xanh vs 1 dd => CuSO4

còn : NaCl , H2SO4

lấy tủa thu đc ở pư trên là Mg(OH)2 cho vào 2dd còn lại

tủa bị hòa tan => H2SO4

còn lại NaCl

dd tạo khí vs 2dd và tủa vs 2dd => (NH4)2CO3

nhóm A  dd tạo 2 tủa vs 2 dd => MgCl2 , BaCl2

nhóm B   dd tạo tủa vs 1 dd và khí vs 1 dd => NaOH , H2SO4

lấy tủa BaCO3 (thu đc ở pư của (NH4)2CO3 với BaCO3) cho vào nhóm B

      dd nào hòa tan BaCO3 => H2SO4

       còn lại NaOH

cho H2SO4 vào nhóm A

     dd tạo tủa vs H2SO4 => BaCl2

     còn lại   MgCl2  

b)

- Dùng một ít các dung dịch làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với nhau, ta có bảng:

- Kết quả:

+ Chất có xuất hiện 1 kết tủa trắng không tan và 1 kết tủa trắng có tan trong dd: NaOH, Al₂(SO₄)₃ (1)

+ Chất có xuất hiện 1 kết tủa trắng không tan: MgCl₂, H₂SO₄ (2)

+ Chất có xuất hiện 2 kết tủa trắng không tan: BaCl₂

- Cho dd BaCl₂ tác dụng với 2 dd ở (1)

+ Kết tủa trắng: Al₂(SO₄)₃

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2AlCl_3\)

+ Không hiện tượng: NaOH

- Cho dd BaCl₂ tác dụng với 2 dd ở (2)

+ Kết tủa trắng: H₂SO₄

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

+ Không hiện tượng: MgCl₂

\(2NaOH+MgCl_2\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)

\(6NaOH+Al_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3Na_2SO_4+2Al\left(OH\right)_3\downarrow\)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow3BaSO_4\downarrow+2AlCl_3\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

- trích mẫu thử và đánh dấu:

- cho các dd trên vào dd Ba(OH)₂

+ có khí mùi khai thoát ra -> NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ -> 2BaCl₂ + H₂O +2 NH₃ \(\uparrow\)

+ tạo kết tủa trắng -> H₂SO₄ ; MgCl₂ ; Na₂SO₄ (I)

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ \(\downarrow\) + 2H₂O

MgCl_{2 +} Ba(OH)₂ -> BaCl₂ + Mg(OH)₂ \(\downarrow\)

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ \(\downarrow\) + 2NaOH

+ không hiện tượng -> NaCl ; BaCl₂ ; HCl (II)

Ba(OH)₂ + 2HCl -> BaCl₂ + H₂O

Đổ vào nhau đôi 1

- BaCl2 pư với H2SO4 tạo kết tủa BaSO4 ko tan trong axit.

- MgCl2 pư với NaOH tạo kết tủa Mg(OH)2 tan trong axit.

- NaOH pư với NH4Cl tạo khí NH3 có mùi khai.

* Dung dịch kiềm
( ví dụ NaOH… ) * Kết tủa xanh lơ : Cu(OH)2 
Muối của Fe(II)
(dd lục nhạt ) * Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trong nước :
2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 2Fe(OH)3 
( Trắng xanh) ( nâu đỏ )
Muối Fe(III) (dd vàng nâu) * Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3
d.dịch muối Al, Cr (III) …
( muối của Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư * Kết tủa keo tan được trong kiềm dư :
Al(OH)3 ( trắng , Cr(OH)3 (xanh xám)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O

mik  lm  đc  c2

cho  dd NAOH lấy  dư

nh4cl có  khí thoát  ra

fecl2 có  kết tủa trắng  xanh  : feoh2

fecl3  kt  đỏ  nâu : feoh3

alcl3 thì  có  kết tủa keo  trắng  tan  trong  kiềm  dư 

còn  lại  là  mgcl2

Câu 1) dùng Na2CO3 : BaCl2 tạo kết tủa trắng , HCl có khí bay lên . Hai chất còn lại không hiện tượng , cho thêm AgNO3 vào thì Na3PO4 có kết tủa , còn lại là K2SO4 

Câu 4 ) Dùng H2SO4 ,BaCl2 có kết tủa trắng , KHCO3 có khí bay lên ,còn lại là Cu(OH)2 

Câu 5 ) cho HCl dư từ từ đi qua mỗi mẫu mẫu tạo khí ngay lập tức là NaHCO3 mẫu sau một lúc mới thoát khí là Na2CO3 mẫu không hiện tượng là NaOH

Câu 6 ) Cho tác dụng với NaOH 

NH4NO3 có khí mùi khai bay ra 

FeCl2 có kết tủa trắng xanh 

Fe2(SO4)3 tạo kết tủa nâu đỏ 

MgCl2 tạo kết tủa trắng 

AgNO3 không hiện tượng 

- Đun nóng từng dd

+) Xuất hiện khí: NaHCO₃

PTHH: \(2NaHCO_3\xrightarrow[]{t^o}Na_2CO_3+CO_2\uparrow+H_2O\)

+) Không hiện tượng: Các dd còn lại

- Lấy dd vừa đun nóng (Na₂CO₃) đổ vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: BaCl₂ và MgCl₂  (Nhóm 1)

PTHH: \(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+BaCO_3\downarrow\)

            \(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+MgCO_3\downarrow\)

+) Không hiện tượng: Na₂CO₃ và NaHSO₄

- Lấy từng dd trong nhóm 1 đổ vào nhóm 2

+) Xuất hiện 1 kết tủa: MgCl₂ (Nhóm 1) và Na₂CO₃ (Nhóm 2)

PTHH: \(MgCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+MgCO_3\downarrow\)

+) Xuất hiện 2 kết tủa: BaCl₂ (Nhóm 1) và NaHSO₄ (Nhóm 2)