Chọn D

Ban đầu có nCO₂ = 0,15 và tổng nOH^– = 0,17  →  1 < nOH^–/nCO₂ < 2  →  Tạo cả CO₃^2– và HCO₃^–

→  nCO₃^2– = nOH^– – nCO₂ = 0,17 – 0,15 =0,02 < 0,06 (nBa²⁺) →  Tạo 0,02 BaCO₃

Vậy m = 0,02 x 197 = 3,94.

Đáp án B

nCO₂ = 0,15; nBa²⁺ = 0,06; nOH^- = 0,17

Ta có nCO₃^2- = nOH^- – nCO₂ = 0,17 – 0,15 = 0,02  mBaCO₃ = 0,02.197 = 3,94g 

Đáp án : B

n_CO2 = 0,15 mol ; n_OH = 0,17 mol

=> n_CO3 = n_OH - n_CO2 = 0,02 mol < n_Ba = 0,06 mol

=> n_BaCO3 = 0,02 mol => m = 3,94g

n_HCl = 0,5.1,4 = 0,7 (mol) ; n_H2SO4 = 0,5.0,5 = 0,25 (mol) => n_SO42- = n_H2SO4 = 0,25 (mol)

∑ n_H+ = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,7 + 2.0,25 = 1,2 (mol)

n_NaOH = 2V (mol) ; n_Ba(OH)2 = 4V (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 2V + 2.4V = 10V (mol)

Các PTHH xảy ra:

H⁺ + OH^- →  H₂O    (1)

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓  (2)

Khi cho Zn vào dd C thấy có khí H₂ thoát ra => có 2 trường hợp có thể xảy ra. Zn có thể bị hòa tan bởi dung dịch axit hoặc bazo

n_H2 = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

TH₁: dd C có chứa H⁺ dư => phản ứng (1) OH^- phản ứng hết

Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑    (3)

         0,3          ← 0,15     (mol)

=> n_H+ (1) = ∑ n_H+ - n_{H+ dư} = 1,2 – 0,3 = 0,9 (mol)

Theo (1): ∑n_OH- = n_{H+ (1)} = 0,9 = 10V => V = 0,09 (lít)

n_Ba(OH)2 = 4.0,09 = 0,36 => n_Ba2+  = n_Ba(OH)2 = 0,36 (mol) > n_SO42-

Từ PTHH (2) => n_BaSO4 = n_SO42- = 0,25 (mol) => m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25(g)

TH₂: dd C có chứa OH^- dư  => phản ứng (1) H⁺ phản ứng hết

Zn + 2OH^- → ZnO₂^2- + H₂↑    (4)

         0,3                   ← 0,15 (mol)

=> ∑ n_OH- = n_OH-(1) + n_{OH- (4)} = 1,2 + 0,3 = 1,5 (mol)

=> 10V = 1,5

=> V = 0,15 (lít)

=> n_Ba(OH)2 = 0,15. 4 = 0,6 (mol)

=> n_Ba2+ = 0,6 (mol) > n_SO42- = 0,25 (mol)

=> m_BaSO4 = 0,25.233 = 58,25 (g)

Đáp án B

► Xét TN1: đặt n_CO3^2– _{phản ứng} = a; n_HCO3^– _{phản ứng} = b. 

⇒ n_CO2 = a + b = 0,15 mol; n_{HCl phản ứng} = 2a + b = 0,1875 mol 

||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ n_CO3^2–_/X : n_HCO3^–_/X = a : b = 1 : 3.

► Xét TN2: ∑n_C/X = n_↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.

● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO₃^2– và 0,375 mol HCO₃^–.

Bảo toàn điện tích: n_K⁺ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:

x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol

Đáp án B

► Xét TN1: đặt n_CO3^2– _{phản ứng} = a; n_HCO3^– _{phản ứng} = b. 

⇒ n_CO2 = a + b = 0,15 mol; n_{HCl phản ứng} = 2a + b = 0,1875 mol 

||⇒ giải hệ có: a = 0,0375 mol; b = 0,1125 mol ⇒ n_CO3^2–_/X : n_HCO3^–_/X = a : b = 1 : 3.

► Xét TN2: ∑n_C/X = n_↓ = 0,25 mol ⇒ 250 ml X chứa 0,5 mol C.

Bảo toàn nguyên tố Cacbon: y = 0,5 – 0,25 = 0,25 mol.

● Chia 0,5 mol C thành 0,125 mol CO₃^2– và 0,375 mol HCO₃^–.

Bảo toàn điện tích: n_K⁺ = 0,625 mol. Bảo toàn nguyên tố Kali:

x = 0,625 – 0,25 × 2 = 0,125 mol