- Gọi công thức chung của hai muối là : \(M_2\left(SO_4\right)_n\)

\(PTHH:M_2\left(SO_4\right)_n+nBaCl_2\rightarrow nBaSO_4+2MCl_n\)

................0,03/n..................................0,03................

\(\Rightarrow\dfrac{0,03}{n}=\dfrac{3,82}{2M+96n}\)

\(\Rightarrow M=\dfrac{47}{3}n\)

Mà \(1< n< 2\)

\(\Rightarrow\dfrac{47}{3}< \dfrac{47}{3}n< \dfrac{94}{3}\)

\(\Rightarrow\dfrac{47}{3}< M< \dfrac{94}{3}\)

Nên A và B có thể là : Na và Mg .

- Gọi Na2SO4 và MgSO4 có mol là a, b .

b, \(BT_{SO_4^{-2}}=a+b=0,03\)

\(PTKL:142a+120b=3,82\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,01\\b=0,02\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Na2SO4}=1,42g\\m_{MgSO4}=2,4g\end{matrix}\right.\)

a, \(m_{MCl}=m_{NaCl}+m_{MaCl2}=2,485g\)

Câu b á thiếu dữ kiện nhe (mk bổ sung thêm là 2 kl này phải cùng vị trị chu kì )

a) PTHH: A₂SO₄+BaCl₂ \(\rightarrow\) 2ACl+BaSO₄

              BSO₄+BaCl₂ \(\rightarrow\) BCl₂+BaSO₄
n_{BaCl2 =} n_{BaSO4 =} \(\dfrac{6.99}{233}\) = 0,03mol
\(\Rightarrow\)m_BaCl2 = 0,03.208 =  6,24g.

b)m_hh =3,82g
nSO4^(2-)=0,03mol
-Nếu hh chỉ có A₂SO₄, M_A2SO4\(=\dfrac{3,82}{0,03}=127,33\rightarrow M_A=15,67\)
-Nếu hh chỉ có BSO₄, M_BSO4\(=\dfrac{3,82}{0,03}=127,33\rightarrow M_B=31,33\)
Mà hh có cả A₂SO₄ và BSO₄ nên
15,67 Mà A,B ở cùng chu kỳ nên A là Na (23) và B là Mg (24)

Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat của kim loại hóa trị II thấy sinh ra kết tủa tan trong dung dịch NaOH dư. Đó là muối nào sau đây?

A. MgSO₄.

B. CaSO₄.

C. MnSO₄.

D. ZnSO₄.

\(2NaOH+ZnSO_4\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\\ Zn\left(OH\right)_2+2NaOH\rightarrow Na_2ZnO_2+2H_2O\)

D. ZnSO₄.

D

Đáp án D.

PTHH:

2NaOH + ZnSO4 → Na2SO4 + Zn(OH)2↓

Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O

Theo ĐLBT KL, ta có: m _{muối cacbonat} = m _{chất rắn} + m_CO2

⇒ m_CO2 = 13,4 - 6,8 = 6,6 (g)

\(\Rightarrow n_{CO_2}=\dfrac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)

Có: \(n_{NaOH}=0,075.1=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,075}{0,15}=0,5\) 

Vậy: Pư tạo muối NaHCO₃.

PT: NaOH + CO₂ → NaHCO₃

___0,075__________0,075 (mol)

⇒ m_NaHCO3 = 0,075.84 = 6,3 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án C

Gọi công thức của hai muối trong hỗn hợp ban đầu là A₂CO₃ và BCO₃.

Có các phản ứng:

Quan sát phản ứng thấy khi cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch HCl thì mỗi gốc C O 3 2 -  trong muối được thay thế bởi hai gốc Cl^-.

Có 1 mol  C O 3 2 -  bị thay thế bởi 2 mol Cl^- thì khối lượng của muối tăng: (2.35,5 -60) = 11(gam)

Do đó khối lượng muối khan thu được khi cô cạn dung dịch là:

m_{muối clorua} = m_{muối cacbonat} + 0,2.11 = 23,8 + 0,2.11= 26 (gam)

\(Đặt:n_A=x\left(mol\right),n_{NO}=a\left(mol\right),n_{NO_2}=b\left(mol\right)\)

\(Giảsử:n_{khí}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=1\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(\overline{M_{khí}}=\dfrac{30a+46b}{a+b}=20\cdot2\)

\(\Leftrightarrow30a+46b=40\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.375,b=0.625\)

\(BTe:2n_A=3n_{NO}+n_{NO_2}\Rightarrow n_A=\dfrac{3\cdot0.375+0.625}{2}=0.875\left(mol\right)\)

\(m_{A\left(NO_3\right)_2}=0.875\cdot\left(A+124\right)=66.15\left(g\right)\\ \Rightarrow A=\)

Đến đây bạn xem lại đề nhé.

Đề có thiếu thể tích hỗn hợp khí không bạn ơi ? 

Câu 5:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{14,874}{24,79}=0,6\left(mol\right)\)

Gọi: n_A = 3x (mol) ⇒ n_B = 2x (mol)

PT: \(A+2HCl\rightarrow AlCl_2+H_2\)

\(2B+6HCl\rightarrow2BCl_3+3H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_A+\dfrac{3}{2}n_B\) 

⇒ 0,6 = 3x + 3/2.2x 

⇒ x = 0,1 (mol)

⇒ n_A = 0,3 (mol), n_B = 0,2 (mol)

Mà: m_A + m_B = 24,9

⇒ 0,3.M_A + 0,2.M_B = 24,9

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{24,9-0,2M_B}{0,3}>60\)

⇒ M_B < 34,5 (g/mol) → M_B = 27 (g/mol) → Al

M_A = 65 (g/mol) → Zn

Câu 6:

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) ⇒ 24x + 65y = 19,85 (1)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Mg}+2n_{Zn}=2x+2y\left(mol\right)\)

⇒ n_{HCl (dư)} = (2x + 2y).20% (mol)

⇒ 95x + 136y + (2x + 2y).20%.36,5 = 54,09 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{19,85}.100\%\approx18,14\%\\\%m_{Zn}\approx81,86\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: n_{HCl (pư)} = 0,15.2 + 0,25.2 = 0,8 (mol) ⇒ n_H2 = 1/2n_HCl = 0,4 (mol)

n_{HCl (dư)} = 0,8.20% = 0,16 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,8+0,16\right).36,5}{29,2\%}=120\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 19,85 + 120 - 0,4.2 = 139,05 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,16.36,5}{139,05}.100\%\approx4,20\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,15.95}{139,05}.100\%\approx10,25\%\\C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,25.136}{139,05}.100\%\approx24,45\%\end{matrix}\right.\)

Câu 7:

Ta có: 56n_Fe + M_M.n_M = 12

- Cho pư với HCl 

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_M=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\left(2\right)\)

- Cho pư với Cl₂:

PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

\(M+Cl_2\underrightarrow{t^o}MCl_2\)

Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}+n_M=\dfrac{6,1975}{24,79}=0,25\left(mol\right)\left(3\right)\)

Từ (2) và (3) ⇒ n_M = -0,2 → vô lý

→ M không pư với dd HCl.

⇒ n_Fe = n_H2 = 0,1 (mol)

Thay vào (3) ⇒ n_M = 0,1 (mol)

Thay vào (1) ⇒ M_M = 64 (g/mol)

→ M là Cu.

a)

\(n_{H_2} = \dfrac{3,808}{22,4} = 0,17(mol)\\ \Rightarrow n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,17.2 = 0,34(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 4 + 0,34.36,5 - 0,17.2 = 16,07(gam)\)

b)

\(n_A = a(mol) \Rightarrow n_{Al} =5a(mol)\\ A + 2HCl \to 2ACl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + H_2\\ n_{H_2} = n_A + \dfrac{3}{2}n_{Al} = a + \dfrac{3}{2}.5a = 0,17\\ \Rightarrow a = 0,02\\ m_{hỗn\ hợp} = 0,02A + 0,02.5.27 = 4\\ \Rightarrow A = 65(Zn)\)

Vậy kim loại hóa trị II cần tìm là Kẽm.

Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O 
a a 
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2 
b b b 
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g 
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1) 
(M + 96)(a + b) = 168 (2) 
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg) 
%MO = (40*0,4/100)*100= 16% 
%MCO3 = 100% -16% = 84% 

Vậy kim loại 2 là mg và khối lượng hóa học x là 84 %