Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch Axit H 2 S O 4 loãng ?
A. Z n S O 4
B. N a 2 S O 3
C. C u S O 4
D. M g S O 3
Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit H 2 S O 4 loãng
A. Z n S O 4
B. N a 2 S O 3
C. C u S O 4
D. M g S O 3
Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch Axit H 2 S O 4 loãng ?
A. ZnS O 4
B. N a 2 S O 3
C. CuS O 4
D. MgS O 3
Có những muối sau :
A. CuSO 4 ; B. NaCl; C. MgCO 3 ; D. ZnSO 4 ; E. KNO 3
Hãy cho biết muối nào :
Có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch axit sunfuric loãng.
Có những muối sau :
A. CuSO 4 ; B. NaCl; C. MgCO 3 ; D. ZnSO 4 ; E. KNO 3
Hãy cho biết muối nào :
Có thể điều chế bằng phản ứng của dung dịch muối cacbonat với dung dịch axit clohiđric.
Có những muối sau :
A. CuSO 4 ; B. NaCl; C. MgCO 3 ; D. ZnSO 4 ; E. KNO 3
Hãy cho biết muối nào :
Có thể điều chế bằng phản ứng của muối cacbonat không tan với dung dịch axit sunfuric.
Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng điện phân dung dịch muối?
A. K.
B. Al.
C. Ca.
D. Cu.
Kim loại nào sau đây có thể điều chế được bằng phản ứng điện phân dung dịch muối?
A. K.
B. Al.
C. Ca.
D. Cu.
Có những muối sau :
A. CuSO 4 ; B. NaCl; C. MgCO 3 ; D. ZnSO 4 ; E. KNO 3
Hãy cho biết muối nào :
Không nên điều chế bằng phản ứng của kim loại với axit vì gây nổ, không an toàn.
cho 10,8 g kim loại hó trị III tác dụng với clo tạo thành 53,4 g muối .
a. xác định tên kim loại
b . tính lượng mangan dioxit và thể tích dung dịch axit clohidric 37% ( d= 1.19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo trong phản ứng trên , biết hiệu suất của phản ứng điều chế clo là 80%
a, \(2M+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}MCl_3\)
\(n_M=n_{MCl3}\Leftrightarrow\frac{10,8}{M}=\frac{53,4}{M+106,5}\)
\(\Leftrightarrow10,8M+1150,2=53,4M\)
\(\Leftrightarrow42,6M=1150,2\)
\(\Leftrightarrow M=27\left(\frac{g}{mol}\right)\)
Vậy M là Nhôm (Al)
b, \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{^{to}}2AlCl_3\)
\(n_{Al}=\frac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{Cl2}=\frac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnO_2+Cl_2+H_2O\)
\(n_{Cl2}=0,6\left(mol\right)\)
Mà \(H=80\%\rightarrow n_{Cl2}=0,6.80\%=0,75\left(mol\right)\)
\(m_{MnO2}=0,75.87=65,25\left(g\right)\)
\(m_{HCl}=4n_{Cl2}.36,5=109,5\left(g\right)\)
\(\rightarrow m_{dd_{HCl}}=\frac{109,5}{37}.100\%=295,95\left(g\right)\)
\(\rightarrow V_{HCl}=\frac{295,95}{1,19}=258,7\left(l\right)\)