Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 10,35 gam kim loại Na, phản ứng xảy ra theo sơ đồ sau: Na + O2 -----> Na2O

a) Tính khối lượng Na2O tạo thành sau phản ứng.

b) Tính thể tích khí O2 (đktc) đã phản ứng.

----

a) 4 Na + O2 -to-> 2 Na2O

Ta có: nNa=10,35/23=0,45(mol)

=> nNa2O=0,45/2=0,225(mol)

=>mNa2O=0,225.62=13,95(g)

b) nO2= 0,45/4= 0,1125(mol)

=>V(O2,đktc)=0,1125.22,4=2,52(l)

Bài 2. Nhôm tác dụng với axit H2SO4 theo sơ đồ phản ứng sau:

Al + H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + H2

Biết thể tích khí H2 thu được sau phản ứng là 3,36 lít (đktc).

a) Tính khối lượng Al và H2SO4 đã tham gia phản ứng.

b) Tính khối lượng Al2(SO4)3 sinh ra sau phản ứng.

---

a) nH2=3,36/22,4=0,15(mol)

PTHH: 2Al +3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

0,1______0,15_____0,05______0,15(mol)

mAl=0,1.27=2,7(g)

mH2SO4=0,15.98=14,7(g)

b) mAl2(SO4)3=342.0,05=17,1(g)

Bài 3. Cho 16,2 gam Al tác dụng với 162,4 gam Fe3O4 ở nhiệt độ cao, sơ đồ phản ứng xảy ra như sau:

Al + Fe3O4 -----> Al2O3 + Fe

a) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng bằng bao nhiêu gam?

b) Tính khối lượng Fe và Al2O3 sinh ra sau phản ứng

a) \(n_{Al}=0,6\left(mol\right);n_{Fe_3O_4}=0,7\left(mol\right)\)

8Al + 3Fe3O4 ⟶ 4Al2O3 + 9Fe

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,6}{8}< \dfrac{0,7}{3}\)

=> Sau phản ứng Fe3O4 dư

\(m_{Fe_3O_4\left(dư\right)}=\left(0,7-\dfrac{0,6.3}{8}\right).232=110,2\left(g\right)\)

b) \(m_{Fe}=0,675.56=37,8\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,3.102=30,6\left(g\right)\)

thể tích gì tham gia phản ứng bạn?

nNa = 4,6/23 = 0,2 (mol)

PTHH: 4Na + O2 -> (t°) 2Na2O

Mol: 0,2 ---> 0,05 ---> 0,1

VO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (l)

mNa2O = 0,1 . 62 = 6,2 (g)

PTHH: Na2O + H2O -> 2NaOH

Mol: 0,1 ---> 0,1 ---> 0,2

mNaOH = 0,2 . 40 = 8 (g)

4Na+O2-to>2Na2O

0,2----0,05----0,1

Na2O+H2O->2NaOH

0,1------------------0,2

n Na=\(\dfrac{4,6}{23}\)=0,2 mol

=>VO2=0,05.22,4=1,12l

=>m Na2O=0,1.62=6,2g

=>m NaOH=0,2.40=8g

\(a.PTHH:4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Cho 13(g) Zn phản ứng với 7,3(g) HCl ta đc ZnCl2 và H2                                                                                       a) lập PTHH                                                                       b) tính khối lượng chất dư                                                 c) dấn toàn bộ H2 trên qua 12,15(g) ZnO nung nóng tính khơi lượng chất rắn sau phản ứng.

\(n_{Na}=\dfrac{4.6}{23}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0.448}{22.4}=0.02\left(mol\right)\)

\(4Na+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Na_2O\)

\(4..........1\)

\(0.2.....0.02\)

\(LTL:\dfrac{0.2}{4}>\dfrac{0.02}{1}\Rightarrow Nadư\)

\(m_{Na\left(dư\right)}=\left(0.2-0.08\right)\cdot23=2.76\left(g\right)\)

\(m_{Na_2O}=0.04\cdot62=2.48\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8.1}{27}=0.3\left(mol\right)\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Al_2O_3\)

\(0.3.....0.225........0.15\)

\(m_{Al_2O_3}=0.15\cdot102=15.3\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.225\cdot22.4=5.04\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{3.2}{16}=0.2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}CO_2+2H_2O\)

\(0.2......0.4........0.2......0.4\)

\(m_{H_2O}=0.4\cdot18=7.2\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.4\cdot22.4=8.96\left(l\right)\)

\(V_{CO_2}=0.2\cdot22.4=4.48\left(l\right)\)

Bài 27: Hòa tan hết 4,6 gam A (I) bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,24 lit H2(đktc).

a. Xác định A.

b. Tính số phân tử HCl cần dùng.

c. Tính mACl thu được (theo ĐLBTKL).

---

nH2=0,1(mol)

PTHH: A +HCl -> ACl + 1/2 H2

0,2_______0,2___0,2________0,1(mol)

=> M(A)= mA/nA=4,6/0,2=23(g/mol)

=>A(I) cần tìm là Natri (Na=23)

b) Số phân tử HCl cần dùng:

0,2.6.10²³=1,2.10²³ (phân tử)

c) mACl= mHCl+ mA - mH2= 0,2.36,5 + 4,6 - 0,1.2=11,7(g)

nCH4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O

0,1 ---> 0,2 ---> 0,1

VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

nCH4 = 2,24 : 22,4 = 0,1 (mol) 
pthh : CH4 + 2O2 --t---> CO2 + 2H2O 
         0,1---> 0,2--------->0,1 (mol)
=> VO2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (L)
=> VCO2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 (L)

\(n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Theo PT: \(n_{Na_2O\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2O\left(LT\right)}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{4,96}{6,2}.100\%=80\%\)

Bài 1: Đốt cháy 4,48 lít CH4(đktc) trong O2 thu được CO2 và H2O

a)Tính mH2O thu được

b)Tính VO2(đktc) cần dùng

c)Tính mCO2 thu được (định luật bảo toàn khối lượng)

---

nCH4=4,48/22,4=0,2(mol)

a) PTHH: CH4 + 2 O2 -to-> CO2 + 2 H2O

0,2________0,4______0,2_____0,4(mol)

mH2O=0,4.18=7,2(g)

b) V(O2,đktc)=0,4.22,4=8,96(l)

c) Theo ĐLBTKL:

mCH4+ mO2= mCO2+ mH2O

<=> 0,2.16 + 0,4.32= mCO2 + 7,2

<=> mCO2=8,8(g)

Bài 2:

a) nP2O5= 71/142=0,5(mol)

PTHH: 4 P + 5 O2 -to-> 2 P2O5

Ta có: nO2= 5/2. nP2O5= 5/2. 0,5= 1,25(mol)

=> V(O2,đktc)=1,25.22,4=28(l)

b) Theo ĐLBTK, ta có:

mP + mO2= mP2O5

<=> mP + 1,25. 32= 71

<=> mP= 31(g)