HD:

                 CH3COOH \(\leftrightarrow\) CH3COO^- + H⁺

Ban đầu:     0,1 M             0,1 M          0

Cân bằng:   0,1-x              0,1+x           x

Hằng số cb: k_a = [CH3CO-][H+]/[CH3COOH] = (0,1+x).x/(0,1-x) = 1,76.10^-5. Giải pt thu được x, mà [H⁺] = x nên pH = -log[H⁺] = -log(x).

em cũng có thể dùng công thức pH= -LogKa + Log(Cb/Ca)

với Cb,Ca là nồng độ bazo và axit

đấy là công thức gần đúng, trong một số trường hợp cần sự chính xác thì công thức đó ko dùng được

a, \(\left[Na^+\right]=0,1\)

\(\left[K^+\right]=0,1\)

\(\left[OH^-\right]=0,2\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=0,2\)

\(\left[H^+\right]=0,4\)

b, \(n_{H^+}=0,1.0,4=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,2=0,02\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Rightarrow n_{H^+dư}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,02}{200}=10^{-4}\)

\(\Rightarrow pH=4\)

$n_{NaOH} = n_{KOH} = 0,1.0,1 = 0,01(mol)$
$n_{H_2SO_4} = 0,02(mol)$

              OH^- + H⁺ → H₂O

       Bđ : 0,01...0,04..................(mol)

      Pư : 0,01...0,01...................(mol)

Sau pư :   0......0,03...................(mol)

$V_{dd} = 0,1 + 0,1 = 0,2(lít)$

Vậy : 

 $[K^+] = [Na^+] = \dfrac{0,01}{0,2} = 0,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,03}{0,2} = 0,15M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,02}{0,2} = 0,1M$

b)

$pH = -log(0,15) = 0,824$

         \(NH_3+H_2O⇌NH_4^++OH^-\)

Bđ:       0,05                    0,1          0 (M)

Pư:        x                    x+0,1          x (M)

Cb:     0,05-x               x+0,1          x (M)

Có: \(\dfrac{\left[NH_4^+\right]\left[OH^-\right]}{\left[NH_3\right]}=K_c\) \(\Rightarrow\dfrac{\left(x+0,1\right).x}{0,05-x}=1,74.10^{-5}\Rightarrow x\approx8,7.10^{-6}\)

⇒ pH = 14 - (-log[OH^-]) = 8,94