trung hoà dd Ba(OH)2 0,5M bằng dd HCl 0,25M thu được dung dịch muối có nồng độ là
BA
Những câu hỏi liên quan
trung hoà hoàn toàn 200g dd HCl 7,3% bằng dung dịch Ca(OH)2 14,8%
a) Tính khối lượng dd Ca(OH)2 tối thiểu phải dùng
b) Tính nồng độ phần dung dịch thu được sau phản ứng
a)
$n_{HCl} = \dfrac{200.7,3\%}{36,5} = 0,4(mol)$
$Ca(OH)_2 + 2HCl \to CaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ca(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ Ca(OH)_2} = \dfrac{0,2.74}{14,8\%} = 100(gam)$
b)
Sau phản ứng : $m_{dd} = 200 + 100 = 300(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{0,2.111}{300}.100\% = 7,4\%$
Đúng 1
Bình luận (1)
39. trộn 300ml dd hcl 0,5M với 200ml dd ba(oh)2 AM thu được 500ml dung dịch trong đó nồng độ của hcl là 0,02M . tính A
theo đề bài:
nHCl=0,3.0,5=0,15mol
nBa(OH)2=0,2.A(mol)
CMHCl=\(\dfrac{n_{HCl_{dư}}}{0,5}=0,02M\)
=>\(n_{HCl_{du}}\)=0,02.0,5=0,01mol
\(n_{HCl_{pu}}=0,15-0,01=0,14mol\)
PTPU
2HCl+Ba(OH)2->BaCl2+2H2O
0,14..........0,7
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,7mol\)
\(=>C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,7}{0,2}=3,5M\)
Đúng 1
Bình luận (1)
nHCl=0,5.0,3=0,15(mol)
nBa(OH)2=0,2A
nHCl dư=0,5.0,02=0,01(mol)
=>nHCl p/ứ=0,15-0,01=0,14(mol)
pt: 2HCl+Ba(OH)2--->BaCl2+2H2O
Theo pt: nBa(OH)2=1/2nHCl=0,07(mol)
=>0,2A=0,07=>A=0,35(M)
Đúng 0
Bình luận (0)
trung hoà 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M bằng lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HNO3. Tính:
nồng độ mol của dd muối thu được, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
GIÚP MÌNH VỚI
$Ba(OH)_2 + 2HNO_3 \to Ba(NO_3)_2 + 2H_2O$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$
$n_{Ba(NO_3)_2} = n_{Ba(OH)_2} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
$C_{M_{Ba(NO_3)_2}} = \dfrac{0,04}{0,5} = 0,08M$
Đúng 1
Bình luận (0)
Bài 1: Trung hoà 500ml dung dịch axit clohidric 0,5M bằng 200 ml dung dịch Kali hidroxit aM thu được dd muối kali clorua
A) tính a
b) tính nồng độ mol đd muối kali clorua
Trung hoà 100ml dd CH3COOH có nồng độ a (M) bằng 200g dd NaOH 10% có D= 1,11 g/ml. Hãy tính (a) a (b) Thể tích dung dịch NaOH đã dùng (c) khối lượng muối thu được (d) nồng độ mol dd muối thu được sau pứ
Trung hoà 200ml dung dịch Ba(oh)2 0,5M cần dùng vừa đủ Vml dung dịch HCl 1M a, xác định giá trị V b, tính khối lượng muối thu được c,tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
200ml = 0,2l
\(n_{Ba\left(OH\right)2}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)
1 2 1 2
0,1 0,2 0,1
a) \(n_{HCl}=\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{BaCl2}=0,1.208=20,8\left(g\right)\)
c) \(V_{ddspu}=0,2+0,2=0,4\left(l\right)\)
\(C_{M_{BaCl2}}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
Đúng 2
Bình luận (0)
PTHH: \(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)
Ta có: \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\cdot0,5=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\\m_{BaCl_2}=0,1\cdot208=20,8\left(g\right)\\C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,2+0,2}=0,25\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trộn V ml dd Ba(OH)2 0,5M vào 300ml dd HCl 0,2M thu dc dd có nồng độ ion OH- là 0,28M. Tìm V?
\(n_{H^+}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,5.2.0,001V=0,001V\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=0,001V-0,06\left(mol\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,001V-0,06}{0,001V+0,3}=0,28\)
\(\Rightarrow V=200\left(ml\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trộn 50o ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/l của muối BaCl2 trong dd B bằng:
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl ===> BaCl2 + 2H2O
Ta có: nBa(OH)2 = 0,05 x 0,04 = 0,002 (mol)
nHCl = 0,06 x 0,15 = 0,009 (mol)
Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{0,002}{1}< \frac{0,009}{2}\)
=> HCl dư, Ba(OH)2 hết
=> Tính theo số mol Ba(OH)2
Theo PTHH: nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,0002 (mol)
=> CM(BaCl2) = \(\frac{0,002}{0,2}=0,01M\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Trộn 50o ml dung dịch Ba(OH)2 0,04M với 150ml dung dịch HCl 0,06M thu được 200ml dung dịch B. Nồng độ mol/l của muối BaCl2 trong dd B bằng:
\(Ba\left(OH\right)_2\left(0,002\right)+2HCl\left(0,004\right)\rightarrow BaCl_2\left(0,002\right)+2H_2O\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,04.0,05=0,002\)
\(n_{HCl}=0,15.0,06=0,009\)
Ta có: \(\frac{0,002}{1}< \frac{0,009}{2}\) nên Ba(OH)2 phản ứng hết còn HCl dư
\(\Rightarrow C_M=\frac{0,004}{0,2}=0,02M\)
Đúng 0
Bình luận (0)