Nguyễn Quốc Mạnh Khi Fe phản ứng với Cl₂ thì tạo thành muối FeCl₃.

Ta có: nFe = 0,1mol

PTHH:

2Fe + 3Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2FeCl₃

0,1......0,15

4HCl + MnO₂ \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

..............0,15........................0,15

=> m_MnO2 = 0,15*87 =13,05g

Fe + Cl2 ==> FeCl2

0,1=>0,1

MnO₂ + 4 HCl ==> MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

0,1 <============================0,1

ta có : n_Fe= 5,6/ 56 = 0,1 mol

m_MnO2= 0,1*87= 8,7g

Giải:

Số mol Fe là:

nFe = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2Cl -t^o-> FeCl2

---------0,1---0,2-------------

PTHH: MnO2 + 2HCl(đặc) -t⁰-> MNCl2 + Cl2 + 2H2O

-----------0,1-------------------------------------0,2--------

Khối lượng MnO2 cần dùng là:

mMnO2 = n.M = 0,1.87 = 8,7 (g)

Vậy ...

HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl

a)

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

\(n_{CuO} = n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO} = 0,1.80 = 8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,05(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ m_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,05.2 = 0,1.158 = 15,8(gam)\)

d)

\(V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 0,05.22,4.5 = 5,6(lít)\)

3.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó chuyển lại màu chất ban đầu nước clo

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H₂O, NaCl (I)

- Cho AgNO₃ vào nhóm I

+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H₂O

n_Fe = 0,1 mol

2Fe + 3Cl₂ ---t^o---> 2FeCl₃

⇒ n_Cl2 = 0,15 mol

MnO₂ + 4HCl ---t^o---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,15 <---------------------------------0,15

⇒ m_MnO2 = 0,15.87 = 13,05 (g)

2) Tính khối lượng MnO2 cần dùng để điều chế được lượng Cl2 phản ứng vừa đủ với 5,6 gam sắt.

Sắt+O2 ko tạo ra Fe2O3 dc nha bạn

n Fe = 0,1 mol
pt 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
theo pt nO2= 0,1.3:2 =0,15 mol
2KClO3 = 2KCl + 3O2
theo pt nKClO3 = 0,15 .2:3 =0,1 mol
mKClO3 = 12,25 g

n Fe = 5,6 \56=0,1 mol
PT 4Fe + 3O2 ---> 2Fe2O3
theo pt :nO2= 0,1.3:2 =0,15 mol
PT 2KClO3 = 2KCl + 3O2
theo pt nKClO3 = 0,15 .2:3 =0,1 mol
=> mKClO3 ---.> 12,25 g

PTHH: \(Fe_2O_3+3CO\underrightarrow{t^o}2Fe+3CO_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,05\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,05\cdot160=8\left(g\right)\\V_{CO_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

a: \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

b: Hệ só là 4:3:2

c: \(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

=>\(n_{Fe_2O_3}=0.05\left(mol\right)\)

\(\Leftrightarrow m_{Fe_2O_3}=0.05\cdot160=8\left(g\right)\)

\(a,PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)\\ b,\text{Tỉ lệ: }3:2:1\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}=\dfrac{1}{30}(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx 7,73(g)\)

\(d,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1}{15}.22,4\approx 1,49(l)\\ e,PTHH:2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ \Rightarrow n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=\dfrac{2}{15}(mol)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{15}.158\approx 21,07(g)\)