ko có số liệu j thì tính lm sao đc

Câu 1:

Khi đốt khí H2 trong O2 thì:

\(PTHH: 2H2+O2-t^o->2H2O\)

Ta có : \(nH2 (đktc) = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5 (mol)\)

Theo PTHH: nO2 cần dùng = \(\dfrac{1}{2}.nH2 = 0,25 (mol)\)

Vậy thể tích khí O2 cần dùng (đktc) là:

\(V_O2 = nO2.22,4 = 0,25.22,4 =5.6 (l)\)

Bài 3: Các phương trình hóa học xảy ra:

\(CuO + H2-t^o-> Cu+H2O\)

\(ZnO + H2-t^o->Zn + H2O\)

\(Fe2O3+3H2-t^o-> 2Fe+3H2O\)

\(PbO +H2-t^o->Pb+H2O\)

\(Fe3O4+4H2(dư)-t^o->3Fe+4H2O\)

\(Ag_2O+H_2-t^o-2Ag +H_2O\)

Câu 2 là tìm khối lượng gì sau phản ứng vậy bạn?

Đáp án B

Zn có tính khử mạnh hơn Fe, Zn sẽ phản ứng với dung dịch CuSO₄ trước.

Theo đề: hỗn hợp rắn Z phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng thu được 1 muối duy nhất → trong hỗn hợp rắn Z có Cu và Fe dư. Vậy m_{Fe dư} = 0,28 (g) và m_Cu = 2,84 - 0,28 = 2,56 (g)

Ta có: khối lượng hỗn hợp X phản ứng với Cu²⁺ = 2,7 - 0,28 = 2,42 (g)

Gọi n_Zn = x mol; n_{Fe pư} = y mol

Ta có hệ: 

m_Fe ban đầu = 0,02.56 + 0,28 = 1,4 (g)

Đáp án  B

Ta có:

m_Cu = 0,7m (g)

Vì Fe phản ứng trước Cu và sau khi phản ứng còn 0,75m (g) chất rắn → Cu chưa phản ứng 0,7m

Fe dư 0,75m - 0,7m = 0,05m → m_{Fe pư} = 0,2m - 0,05m = 0,25m (g)

Fe dư → Chỉ tạo muối Fe(NO₃)₂

HNO₃ hết (Lưu ý chỉ H⁺ hết, NO₃^- còn trong muối).

Quá trình nhường electron:

Quá trình nhận electron:

Áp dụng định luật bảo toàn electron:

→ m = 50,4

a) $n_{H_2SO_4} = \dfrac{44,1}{98} = 0,45(mol)$

$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4} = 0,3(mol)$
$m_{Al} = 0,3.27 = 8,1(gam)$

b) $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,45(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2} = 0,45.22,4 =1 0,08(lít)$

c)

Cách 1 : $n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,15.342 = 51,3(gam)$

Cách 2 : Bảo toàn khối lượng, $m_{Al_2(SO_4)_3} = 8,1 + 44,1 - 0,45.2 = 51,3(gam)$

a. Iron  tan dần, có khí không màu thoát ra

b. Iron + hydrochloric acid → iron (II) chloride + khí hydrogen 

c. 

Bảo toàn khối lượng : 

\(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=205+0.2-5.6=199.6\left(g\right)\)

d. 

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Đáp án D

⇒ n_Ag+ dư = 0,045 - 0,04 = 0,005 mol. Khi đó xảy ra phản ứng:

⇒ m_Ag = (0,04 + 0,005).108 = 4,86g