Chủ đề 10: Flo-Clo-Brom-Iot

Cứ 10ml dd X phản ứng với dd AgNO3 dư tạo 0,7175 g kết tủa 

\(\Rightarrow\) Với 200ml dd X phản ứng với dd AgNO3 dư tạo \(0,7175\cdot20=14,35\left(g\right)\) kết tủa

PTHH: \(RX+AgNO_3\rightarrow RNO_3+AgX\downarrow\)

Theo phương trình: \(n_{RX}=n_{AgX}\) \(\Rightarrow\dfrac{4,25}{R+X}=\dfrac{14,35}{108+X}\)

Ta thấy với \(\left\{{}\begin{matrix}R=7\\X=35,5\end{matrix}\right.\) thì phương trình trên thỏa mãn 

\(\Rightarrow\) Muối cần tìm là LiCl (0,1 mol) \(\Rightarrow C_{M_{LiCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

\(m_{Cl_2}=36,5-11,6=24,9g\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{24,9}{71}=0,35mol\)

\(V_{Cl_2}=0,35.22,4=7,84l\)

BTKL mO=44,6-28,6=16 --> nO=0,5

BTe nBr=2nO=0,5.2=1 --> 11,2l

M=mBr + mhh= 42,9+0,5.160=122,9g

\(MnO_2+4HCl\underrightarrow{t^o}MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(Cl_2+H_2\underrightarrow{as}2HCl\)

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(2NaCl+2H_2O\underrightarrow{đpcmn}2NaOH+H_2+Cl_2\)

\(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

\(2NaI+Br_2\rightarrow2NaBr+I_2\)

\(2MnO_2+4HCl\rightarrow2MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)

\(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\)

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(2NaCl\rightarrow2Na+Cl_2\)

\(Cl_2+2HBr\rightarrow2HCl+Br_2\)

Câu 1. Cho sơ đồ phản ứng hóa học: X + HCl  FeCl₃ + Y + H₂O. Hai chất X,Y lần lượt là:

     A. Fe₃O₄, Cl₂                     B. FeO, FeCl₂                    C. Fe₃O₄, FeCl₂                 D. Fe₂O₃, FeCl₂

Câu 2. Sục 2,24 lít khí SO₂ (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M. Muối thu được sau phản ứng là

     A. Na₂SO₃                         B. NaHSO₃                       C. Na₂SO₃ và NaHSO₃     D. NaHSO₃ và NaOH

Câu 3. Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H₂SO₄ loãng, sinh ra 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam sắt này vào dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thì lượng khí (đktc) sinh ra bằng (Fe = 56)

     A. 2,24 lít                          B. 5,04 lít                           C. 3,36 lít                          D. 10,08 lít

Câu 4. Cho 6,4 gam Cu tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ đặc, dư thu được V lít khí SO₂ (ở đktc). Giá trị của V là

     A. 3,36.                              B. 2,24.                              C. 6,72.                              D. 1,12.

Câu 5. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄, thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là

     A. 15,54 gam.                    B. 10,78 gam.                    C. 14,28 gam.                    D. 13,28 gam.

Câu 6. Cho 0,1mol Fe tác dụng với dung dịch HCl loãng dư. Thể tích khí (đktc) thu được sau phản ứng là:

     A. 1,68lít                           B. 1,12 lít                           C. 2,24 lít                          D. 3,36 lít

Câu 4 : 

$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Bảo toàn khối lượng : 

$m = 4,025 + 0,15.98 - 0,15.2 = 18,425(gam)$

Câu 5 : 

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$

$n_{SO_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,225(mol)$
$V_{SO_2} = 0,225.22,4 = 5,04(lít)$

Câu 3: Theo gt ta có: $n_{SO_2}=0,125(mol);n_{NaOH}=0,2(mol)$

Gọi số mol $Na_2SO_3$ và $NaHSO_3$ lần lượt là a;b

Ta có: $a+b=0,125;2a+b=0,2$

Giải hệ ta được $a=0,075;b=0,05$

$\Rightarrow m_{muoi}=14,65(g)$

Câu 4: Theo gt ta có: $n_{H_2}=0,15(mol)$

Bảo toàn H ta có; $n_{H_2SO_4}=0,15(mol)$

$\Rightarrow m_{muoi}=m_{KL+m_{SO_4^{2-}}=18,425(g)$

Câu 5: Theo gt ta có: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,15(mol)$

Bảo toàn e ta có: $n_{SO_2}=0,225(mol)\Rightarrow V_{SO_2}=5,04(l)$

1.\(Cl_2+2NaX\rightarrow2NaCl+X_2\)

Ta có : \(\dfrac{64}{2X}=0,4\)

\(\Rightarrow X=80\)

Vậy X là Br

2. \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Theo PTHH: \(n_{O2}=\dfrac{3}{2}n_{KClO3}=\dfrac{54}{49}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O2}=\dfrac{864}{35}l\)

4. \(BTNT\left(H\right):n_{H2SO4}=n_{H2}=0,15mol\)

\(\Rightarrow n_{SO4}=0,15mol\)

\(\Rightarrow m_M=m_{SO4}+m_{kl}=18,425g\)

5. \(Bte:n_{Fe}=0,15mol\)

\(BTe:n_{SO2}=0,225mol\)

\(\Rightarrow V=5,04l\)

65.

\(H_2S+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow2HNO_3+PbS\downarrow\)

\(n_{PbS}=\dfrac{9.65}{207+32}=0.04\)

\(m_{Pb\left(NO_3\right)_2}=0.04\cdot331=13.24g\)

\(\Rightarrow A\)

35.B

 \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ b\)

\(n_{H_2}=\dfrac{11.2}{22.4}=0.5\)

Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+24b=20\\a+b=0.25\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.25\\b=0.25\end{matrix}\right.\)

\(m_{FeCl_2}=0.25\cdot\left(56+35.5\cdot2\right)=31.75g\\ m_{MgCl_2}=0.25\cdot\left(24+35.5\cdot2\right)=23.75g\)

\(m_{muối}=31.75+23.75=55.5g\)