Bài 30: Bài thực hành 4

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

b) Ta có: n_Fe = \(\frac{13,5}{56}=\frac{27}{112}\left(mol\right)\)

Theo phương trình, n_H2 = n_Fe = \(\frac{27}{112}\left(mol\right)\)

=> Thể tích H₂ sinh ra: VH2(đktc) = \(\frac{27}{112}.22,4=5,4\left(l\right)\)

c) Theo phương trình, n_HCl = 2.n_Fe = \(\frac{27}{112}.2=\frac{27}{56}\left(mol\right)\)

=> Khối lượng HCl phản ứng: m_HCl = ​ ​​\(\frac{27}{56}\times36,5\approx17,6\left(g\right)\)

a, Fe + 2HCl →FeCl₂ + H₂

b, n_FeCl2 =\(\frac{27}{112}\)

ta có n_H2 =n_FeCl2 =​ \(\frac{27}{112}\)​

=> V_H2 = 5,4 lít

c,n_HCl =2n_Fe =\(\frac{27}{56}\)

=> m_Fe = 27 g

a) PTHH: Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2

b) Ta có: nFe =

Theo phương trình, nH2 = nFe =

=> Thể tích H2 sinh ra: VH2(đktc) =

c) Theo phương trình, nHCl = 2.nFe =

=> Khối lượng HCl phản ứng: mHCl = ​ ​​

đổi 1 tạ = 100kg

ta có: m_C= 100. 96%=96 (kg)

=> n_C= m_C : M_C= 96 : 12 = 8 (mol)

pt: C + O₂ -> CO₂

theo pt: 1 1

theo đb: n_C= 8 (mol)

=> n_O2 = 8 (mol)

=> V_O2= 8. 22,4 =179.2 (l)

Mà V_O2= 1/5 V_kk

=> V_kk = 896 (l) = 896 dm³ = 0,896 m³

a) 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅

_b) 2Al+ 3Cl₂-> 2AlCl₃

c) 2KClO₃->2KCl+3O₂

d)C₂H₄+3O₂->2CO₂+2H₂O

a) 4P + 5O2 -> 2PO5 b) 2AL + 3CL2 -> 2ALCL3 c) 2KCLO3 -> 2KCL +3O2 d) C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

a, 4P + 5O2 \(\rightarrow\) 2P2O5

b, 2Al + 3Cl2 \(\rightarrow\) 2AlCl3

c, 2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2

d, C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O

Phương pháp phân biệt HCl, Ba(OH)₂, MgCl₂:

* Lấy mỗi chất ra làm mẫu thử:

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+) Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl (axit)

+) Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là Ba(OH)₂ (bazơ)

+) Mẫu thử nào không làm quỳ tím đổi màu là MgCl₂ (muối)

Phương pháp phân biệt HCl, Ba(OH)2, MgCl2:

* Lấy mỗi chất ra làm mẫu thử:

Cho quỳ tím vào các mẫu thử:

+) Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là HCl (axit)

+) Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là Ba(OH)2 (bazơ)

+) Mẫu thử nào không làm quỳ tím đổi màu là MgCl2 (muối)

A: Fe C: Fe₂O₃

B: O₂ D: CO₂

E: H₂ G: FeCl₂ X: H₂O

Bạn tự viết và cân bằng PT nha

Điều Kiện pứ: a, nhiệt độ

b, nhiệt độ(pứ khử)

c, đk thường

d, nhiệt độ(pứ khử)

e, nhiệt độ

PTHH:4Al+3O₂\(\underrightarrow{t^0}\)2Al₂O₃

Theo PTHH:108 gam Al cần 67,2 lít O₂

Vậy:5,4 gam Al cần 3,36 lít O₂

Đổi 3,36 lít = 3360 ml

Do đó:\(V_{O_2}=3360\left(ml\right)\)

PTHH:4Al+3O22Al2O3

Theo PTHH:108 gam Al cần 67,2 lít O2

Vậy:5,4 gam Al cần 3,36 lít O2

Đổi 3,36 lít = 3360 ml

Do đó:

Bài 6:

a) *) Tính toán:

Ta có: m_CuSO4 = \(\dfrac{400\times4}{100}=16\left(gam\right)\)

=> m_H2O = \(400 - 16 = 384 (gam)\)

*) Cách pha chế:

- Cân lấy 16 (gam) CuSO₄ nguyên chất, cho vào bình có dung tích 500ml

- Rót 384 (gam) nước vào bình , khuấy đều cho đến khi CuSO₄ tan hết ta sẽ được 400 (gam) dung dịch CuSO₄ 4%

b) Tương tự

Khối lượng dung dịch của muối ăn:

m_dd=m_dm+m_ct=100+36=136(g)

Nồng độ % của dung dịch muối ăn:

C%=(m_ct.m_dm):100%=(36.136):100%=26,47%

Khối lượng dung dịch đường:

m_dd=m_dm+m_ct=100+204=304(g)

Nồng độ % dung dịch đường:

C%=(m_ct+m_dd).100%=(204:304).100%=67,1%

Vậy ...

câu hỏi này các bạn ko phải chả lời nữa đâu nhé