Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

2Al +  3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

Fe  +  H₂SO₄    →    FeSO₄  +   H₂

nH₂=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

Gọi số mol của Al và Fe trong 11 gam hỗn hợp là x và y mol ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và y = 0,1

Theo tỉ lệ phương trình => nH₂SO₄ cần dùng = nH₂ = 0,4 mol

=> V_H2SO4 cần dùng = \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 lít

%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)= 49,1% => %mFe = 100- 49,1 = 50,9%

PTHH : Cu  +  2AgNO₃ → Cu(NO₃)  +  2Ag

Gọi số mol Cu phản ứng là x => nAg = 2x

Khối lượng lá Cu tăng = mAg _{(bám vào)} = mCu _{phản ứng tan ra} = 2x.108 - 64x=1,52 

=> x =0,01 mol 

=> mCu phản ứng = 0,01.64 = 0,64 gam , mAgNO₃ phản ứng = 0,02.170= 3,4 gam

PT: \(2R+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2RCl_3\)

Ta có: \(n_R=\dfrac{5,6}{M_R}\left(mol\right)\)

\(n_{RCl_3}=\dfrac{16,25}{M_R+106,5}\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=n_{RCl_3}\)

\(\Rightarrow\dfrac{5,6}{M_R}=\dfrac{16,25}{M_R+106,5}\)

\(\Rightarrow M_R=56\left(g/mol\right)\)

Vậy: R là Fe.

Bạn tham khảo nhé!

Gọi số mol Na2CO3 là x mol => n(tinh thể) = x mol
C%=106x:(5,72+44,28).100%=4,24%
=> x=0,02
=> 0,02(106+18n)=5,72
=> n=10
=> công thức là Na2CO3.10H2O.

Phần 1:

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\left(1\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(2\right)\)

\(A+H_2SO_4\rightarrow ASO_4+H_2\left(3\right)\)

Phần 2:

\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\left(4\right)\)

Ta có

\(n_{H2\left(4\right)}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_A=21,9-0,1.27-0,3.56=2,4\left(g\right)\)

Phần 1: \(n_{H2}=\frac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2\left(3\right)}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_A=\frac{2,4}{0,1}=24\left(đvC\right)\)

Vậy A là Mg

b)

\(n_{H2SO4}=0,1+0,15+0,3=0,55\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2SO4}=\frac{0,55}{1}=0,55\left(l\right)\)

a, kim loại tan hết , axit dư

b, 2Al + 6HCl--> 2AlCl3 + 3H2

Mg+ 2HCl--> MgCl2 + H2

Fe + 2HCl--> FeCl2 + H2

Ta có m tăng= 58,4-15,8=42,6 g= mCl PỨ

=> nCl PỨ= 42,6/35,5=1,2 mol= nHCl PỨ

=> nH2= nHCl PỨ /2=0,6 mol

=> V H2= 0,6.22,4=13,44 lít

Sắt (II) hay Sắt (III) ???

2Al + 3FeSO4 => Al2(SO4)3 + 3Fe

M _FeSO4 = 56 + 32 + 4.16 = 152 (g/mol)

m FeSO4 = 12,16 (g)

n _FeSO4 = \(\dfrac{12,16}{152}\) = 0,08 (mol)

Theo phương trình , n _Al = \(\dfrac{2}{3}\) n _FeSO4 = \(\dfrac{2}{3}.0,08\) = \(\dfrac{0,16}{3}\) (mol)

=> m _Al = \(\dfrac{0,16}{3}.27\) = 1,44 (g)

Theo phương trình , n _Fe = n _FeSO4 = 0,08 (mol)

=> m _Fe = 0,08 . 56 = 4,48 (g)

Theo phương trình , n _Al2(SO4)3 = \(\dfrac{1}{3}\) n _FeSO4 = \(\dfrac{0,08}{3}\) (mol)

M _Al2(SO4)3 = 2.27 + (32+4.16).3 = 342 (g/mol)

=> m _Al2(SO4)3 = 342.\(\dfrac{0,08}{3}\) = 9,12 (g)

Có m _{dd sau phản ứng} = m _Al + m _FeSO4 - m _Fe

= 7,2 + 60,8 - 4,48

= 63,52 (g)

=> C% Al2(SO4)3 = \(\dfrac{9,12}{63,52}.100\%\) ≃ 14,36 %