Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

PTHH: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Ta có: \(n_{CuSO_4}=\dfrac{100\cdot48\%}{160}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow m_{bản.nhôm.ban.đầu}=63,8+m_{Al\left(p.ứ\right)}-m_{Cu}=50\left(g\right)\)

\(3.\left(a\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\\left(b\right) Cu+ZnSO_4\\ \left(c\right)Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\\ \left(d\right)Zn+Pb\left(NO_3\right)_2\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+Pb\\\left(e\right)Cu+HCl\\ \left(g\right)Ag+H_2SO_{4\left(loãng\right)}\\ \left(h\right)Ag+CuSO_4\\ \left(i\right)Ba+H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2\\ \left(k\right)2Mg+O_2-^{t^o}\rightarrow2MgO\\ \left(l\right)Cu+H_2O\\ \left(m\right)4Ag+O_2-^{t^o}\rightarrow2Ag_2O\\ \left(n\right)Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2-^{t^o}\rightarrow FeCl_3\)

4.a) Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

\(Fe+\dfrac{3}{2}Cl_2-^{t^o}\rightarrow FeCl_3\)

b) Sắt (Fe) màu xám ánh kim tan dần trong dung dịch, xuất hiện lớp đồng (Cu) màu đỏ sáng.

\(Fe+CuCl_2\rightarrow FeCl_2+Cu\)

c) Không có hiện tượng do không phản ứng

d) Hiện tượng: có khí không màu thoát ra, thu được kết tủa xanh đậm. Dung dịch sau phản ứng làm phenolphtalein hóa hồng (do có NaOH)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\2 NaOH+CuSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

a) Chất rắn Z là Cu

\(\%m_{Cu}=\dfrac{6,4}{25,7}.100=24,9\%\)

Gọi x, y là số mol Al, Fe

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{3}{2}x+y=0,65\\27x+56y=19,3\end{matrix}\right.\)

=> x=0,3; y=0,2

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,3.27}{25,7}.100=31,52\%\)

%mFe=43,58%

b)Khí X là H2

 \(m_{H_2}=0,65.2=1,3\left(g\right)\)

c) \(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

\(n_{Cu}=0,1\left(mol\right);n_{AgNO_3}=0,15\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{2}\) => Sau phản ứng Cu dư

\(m_{cr}=m_{Cu\left(dư\right)}+m_{Ag}=\left(0,1-0,075\right).64+0,15.108=17,8\left(g\right)\)

a) mZ= mCu= 6,4(g) (Vì Cu không td dung dịch HCl)

=> m(Al, Fe)= 25,7 - 6,4= 19,3(g)

Đặt nAl=a(mol); nFe=b(mol) (a,b>0)

nH2= 14,56/22,4=0,65(mol)

PTHH: 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

a_________3a_____a_______1,5a(mol)

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

b____2b____b___b(mol)

Ta có hệ pt:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=19,3\\3a+2b=0,65\end{matrix}\right.\)

Có vẻ số liệu lẻ, em có thể xem lại đề được không?

\(n_{HCl}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot0.28=0.14\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+}=0.5+0.14\cdot2=0.75\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.736}{22.4}=0.39\left(mol\right)\)

\(Mg+2H^+\rightarrow Mg^{2+}+H_2\)

\(2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2\)

\(n_{H_2}>2n_{H^+}\)

=> Đề sai 

Chuỗi 1:

(1) 4 Al + 3 O2 -to-> 2 Al2O3

(2) Al2O3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2O

(3) AlCl3 + 3 NaOH -> 3 NaCl + Al(OH)3

(4) 2 Al(OH)3 -to-> Al2O3 + 3 H2O

(5) 2 Al2O3 -đpnc-> 4 Al + 3 O2

(6) 2Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

(7) 2 AlCl3 + 3 Mg -> 3 MgCl2 +2 Al

Chuỗi 2:

(1) Ca + 1/2 O2 -to-> CaO

(2) CaO + H2O -> Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

(4) CaCO3 + BaCl2 -> BaCO3+ CaCl2

(5) CaCl2 + Na2CO3 -> 2 NaCl + CaCO3

(6) CaCO3 -to-> CaO + CO2

Chuỗi 4:

(1) Ca + 1/2 O2 -to-> CaO

(2) Ca +  2 H2O -> Ca(OH)2 + H2

(3) CaO + H2O -> Ca(OH)2

(4) CaO + CO2 -> CaCO3

(5) Ca(OH)2 + CO2 -to-> CaCO3 + H2O

(6) CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

(7) CaCl2 + 2 AgNO3 -> Ca(NO3)2 + 2 AgCl

(8) CaCO3 + CO2 (dư) + H2O -> Ca(HCO3)2

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{300.5\%}{170}=\dfrac{3}{34}\left(mol\right)\)

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Ta có : \(n_{Cu}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=\dfrac{3}{68}\left(mol\right)\)

=> \(m_{Cu}=\dfrac{3}{68}.64=2,82\left(g\right)\)

\(n_{Ag}=n_{AgNO_3}=\dfrac{3}{34}\left(mol\right)\)

=>\(m_{Ag}=\dfrac{3}{34}.108=9,53\left(g\right)\)

\(m_{ddsaupu}=2,82+300-9,53=293,29\left(g\right)\)

Ta có : \(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=\dfrac{3}{68}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{\dfrac{3}{68}.188}{293,29}.100=2,83\%\)

Ví dụ :

\(Cu + Fe_2(SO_4)_3 \to CuSO_4 + 2FeSO_4\)

2 muối mới là \(CuSO_4,FeSO_4\)

a, Chất rắn màu xám sẫm Kẽm (Zn) tan dần và xuất hiện bọt khí do khí Hidro (H2) tạo thành.

b, Cháy sáng trong không khí với ngọn lửa sáng chói, tỏa nhiều nhiệt, tạo ra Al₂O_{3 .}

c, Mẫu Na chuyển động nhanh trên mặt nước , tan dần cho đến hết, có khí H2 bay ra, phản ứng toả nhiều nhiệt đồng thời dung dịch chuyển sang màu hồng .

a) Hiện tượng : 

- Viên kẽm tan dần trong dd axit

- Xuất hiện bọt khí không màu thoát ra

b) Hiện tượng : Có chất rắn màu trắng xuất hiện

c) Hiện tượng : 

+ Mẩu Natri tan dần

+ Xuất hiện bọt khí không màu thoát ra

+ Dung dịch trong suốt chuyển dần sang màu đỏ