Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Tính chất hóa học của kim loại

1 Phản ứng với phi kim

VD:

Mg + Cl­₂ -------- > MgCl₂

2 Phản ứng với dung dịch axit

VD:

Mg +2 HCl -------- > MgCl₂ + H₂↑

3 Phản ứng với dung dịch muối

VD:

Mg + CuSO₄ -------- > MgSO₄ + Cu

Hãy viết các phương trình hoá học theo các sơ đồ phản ứng sau đây : a) Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2↑;

b) Cu + 2AgNO3 —> Cu(NO3)2 + 2Ag↓;

c) 2Zn + O2 —> 2ZnO;

d) Cu + Cl2 —> CuCl2

e) 2K + S —> K2 S t0

a) Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ↑

b) Zn + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2Ag ↓

c) 2Na + S -> Na2S

d) Ca + Cl2 -> CaCl2

n_CuSO4 = \(\dfrac{20.10\%}{160}\) = 0,125 (mol)

Zn + CuSO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + Cu

0,0125 \(\leftarrow\) 0,0125 \(\rightarrow\) 0,0125 \(\rightarrow\) 0,0125 (mol)

m_{Zn pư} = 0,0125 . 65 = 0,8125 (mol)

m _{dd spư} = 20 + 0,8125 - 0,0125 . 64 = 20,0125 (g)

C% (ZnSO₄) = \(\dfrac{0,0125.161}{20,0125}\) . 100% = 10,06%

n_CuSO4 = \(\dfrac{20.10\%}{160}\) = 0,0125 (mol)

Zn + CuSO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + Cu

0,0125 \(\leftarrow\) 0,0125 \(\rightarrow\) 0,0125 \(\rightarrow\) 0,0125 (mol)

m_{Zn pư} = 0,0125 . 65= 0,8125 (g)

m_{dd spư} = 20 + 0,8125 - 0,0125.64 = 20,0125 (g)

C%(ZnSO₄) = \(\dfrac{0,0125.161}{20,0125}\) . 100%= 10,06%

PTHH: Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag ↓

Theo PTHH: 1 mol Cu tác dụng với 2 mol AgNO₃ thì khối lượng tăng 152g.

x mol Cu tác dụng với y mol AgNO₃ tăng 1,52g.

=> x = 0,02 mol AgNO₃.

Nồng độ dung dịch AgNO₃: C_MAgNO3 = n/V = 0,02/0,02 = 1(M).