Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và hợp chất của chúng

PTHH :\(Al+4HNO_3-->Al\left(NO_3\right)_3+NO\uparrow+2H_2O\)            (1)

            \(3Cu+8HNO_3-->3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO\uparrow+4H_2O\)    (2)

  Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => 27x + 64y = 7,5    (*)

Theo PTHH (1) và (2) : \(\Sigma n_{NO}=n_{Al}+\dfrac{2}{3}n_{Cu}\)

=> \(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15=x+\dfrac{2}{3}y\)       (**)

Từ (*) và (**) suy ra : x = 0,1 ; y = 0,075

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{27\cdot0,1}{27\cdot0,1+64\cdot0,075}\cdot100\%=36\%\\\%m_{Cu}=100\%-36\%=64\%\end{matrix}\right.\)

Khi trộn 2 dung dịch với nhau : HCO₃^-  +  OH^-   -->  CO₃^2-   +  H₂O

 nHCO₃^2- = 0,15 mol < nOH^- = 0,1.2 

=> nCO₃^2- = 0,15 mol

          Ba²⁺   +  CO₃^2-   -->  BaCO_3↓

            0,1           0,15

=> nBaCO₃ = 0,1mol 

=> mBaCO₃  = 0,1.197 = 19,7 gam

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài một lượng từng mẫu thử vào ống nghiệm chứa AgNO₃.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là NH₄Cl.

PT: \(NH_4Cl+AgNO_3\rightarrow NH_4NO_3+AgCl_{\downarrow}\)

+ Nếu xuất hiện kết tủa vàng nhạt, đó là NaBr.

PT: \(NaBr+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgBr_{\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaNO₃ và Cu(NO₃)₂. (1)

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd NaOH.

+ Nếu xuất hiện kết tủa xanh, đó là Cu(NO₃)₂.

PT: \(Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow2NaNO_3+Cu\left(OH\right)_{2\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là NaNO₃.

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

Bạn tham khảo nhé!

- Dung dịch màu xanh lam: Cu(NO₃)₂ 

- Dùng quỳ tím

+) Quỳ tím hóa đỏ: NH₄Cl 

+) Quỳ tím không đổi màu: NaNO₃ và NaBr

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: NaBr

PTHH: \(AgNO_3+NaBr\rightarrow NaNO_3+AgBr\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO₃

muối gì của kl vậy,kl có nhiều muối m.mà chương này thì chắc là muối nitrat hả bạn:

\(M\left(NO_3\right)_2\rightarrow MO+2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2\)

\(n_{M\left(NO_3\right)_2}=n_{MO}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{18,8}{M_M+124}=\dfrac{8}{M_M+16}\Leftrightarrow M_M=64\\ \)

vậy M là Cu(đồng)

muối gì của kl vậy,kl có nhiều muối m.mà chương này thì chắc là muối nitrat hả bạn:

\(M\left(NO_3\right)_2\rightarrow MO+2NO_2+\dfrac{1}{2}O_2\)

\(n_{M\left(NO_3\right)_2}=n_{MO}\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{18,8}{M_M+124}=\dfrac{8}{M_M+16}\Leftrightarrow M_M=64\\ \)

vậy M là Cu(đồng)

N⁺⁵ (HNO3) +3e------------->N⁺² (NO)
--------------0.03mol <------ 0.01mol
N⁺⁵ (HNO3) +1e------------>N⁺⁴ (NO2)
--------------- 0.04mol <-----0.04mol
n_NO3- = n_e(nhận)= 0.03+0.04 = 0.07 mol
khối lượng muối = m_{kim loại} + m_NO3- = 1.35 + 0.07x(14+16.3)=5.69 gam

-Coi X là hỗn hợp của Fe và O₂

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(n_{O_2}=xmol\)

\(n_{NO_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Fe\(\rightarrow Fe^{3+}+3e\)

0,15\(\rightarrow\)............0,45

O₂\(+4e\rightarrow2O^{-2}\)

x\(\rightarrow\)4x

\(N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}\)

..............0,1\(\leftarrow\)0,1

-Bảo toàn e: 4x+0,1=0,45\(\rightarrow\)4x=0,35\(\rightarrow\)x=0,0875mol

\(m=m_{Fe}+m_{O_2}=8,4+0,0875.32=11,2gam\)

chi tiet the hien am thanh bai hai dua tre 11

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}+n_{N_2}=\dfrac{5,6}{22,4}\\30.n_{NO}+28.n_{N_2}=7,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,1mol\\n_{N_2}=0,15mol\end{matrix}\right.\)

\(Bte:x.n_M=3.n_{NO}+10.n_{N_2}\\ \Leftrightarrow x.\dfrac{16,2}{M}=1,8\)

=> M là Al