Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và hợp chất của chúng

Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nNO=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01\left(mol\right)\\nHNo3=\dfrac{33.21}{100.63}=0,11\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH :

(1) \(Fe+4HNO3->Fe\left(NO3\right)3+NO\uparrow+H2O\)

0,01mol...0,04mol....................................0,01mol

(2) \(Fe2O3+6HNO3->2Fe\left(NO3\right)3+3H2O\)

a) khối lượng của Fe và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu là : \(\left\{{}\begin{matrix}mFe=0,01.56=0,56\left(g\right)\left(g\right)\\mFe2O3=2,16-0,56=1,6\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng là :

Theo PTHH 2 ta có : nFe(NO3)2 = 2nFe2O3 =2 \(\dfrac{1,6}{160}=0,02\left(mol\right)\)

=> C%_{\(_{\text{dd}Fe\left(NO3\right)3}=\dfrac{\left(0,01+0,02\right).242}{2,16+33-0,01.30}.100\%\approx20,83\%\)}

Vậy...

bài này làm tương tự thôi ạ,có gì đâu

nHNO3(BĐ)=0,11

nNO=0,01\(\Rightarrow\)nHNO3(PƯ)=4nNO=0,04\(\Rightarrow\)nHNO3(dư)=0,07

\(Fe^0\)\(\rightarrow\)\(Fe^{+3}\)+3e \(N^{+5}\)+3e\(\rightarrow\)\(N^{+5}\)

bảo toàn e nFe=\(\dfrac{3.nNO}{3}\)=0,01

mFe=0,56

mFe2O3=1,6\(\Rightarrow\)nFe2O3=0,01

\(\sum\)nFe=0,56+2nFe2O3=0,01+2.0,01=0,03\(\Rightarrow\)nFe(NO3)3=0,03

mdd sau pư=2,16+33-0,01.30=34,86

%mFe(NO3)3=\(\dfrac{0.03.242}{34,86}\)=20,83%

%mHNO3(DƯ)=\(\dfrac{0,07.63}{34,86}\)=12,65%

Fe + 4HNO₃ -> Fe(NO₃)₃ + NO + 2H₂O (1)

Al₂O₃ + 6HNO₃ -> 2Al(NO₃)₃ + 3H₂O (2)

n_NO=0,1(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_Fe=n_NO=0,1(mol)

m_Fe=56.0,1=5,6(g)

%m_Fe=\(\dfrac{5,6}{15,8}.100\%=35,443\%\)

%m_Al2O3=100-35,443=64,557%

b;

n_Al2O3=\(\dfrac{15,8-5,6}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH 1 ta có:

n_HNO3(1)=4n_Fe=0,4(mol)

n_Fe(NO3)3=n_Fe=0,1(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

n_HNO3(2)=6n_Al2O3=0,6(mol)

n_Al(NO3)3=2n_Al2O3=0,2(mol)

V_{dd HNO3}=\(\dfrac{0,4+0,6}{2}=0,5\left(lít\right)\)

C_M dd Fe(NO₃)₃=\(\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

C_M dd Al(NO₃)₃=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

a. m=1,32; nH3PO4=0,04

(NH4)2SO4 + 2NaOH -> 2NH3\(\uparrow\) + Na2SO4

0,01.....................................0,02

NH3 + H2O \(⇌\) NH4⁺ + OH^-

Đặt \(T=\dfrac{n_{OH}}{n_{H3PO4}}\)

- T\(\ge\) tạo muối photphat (PO4^3-)

- 3>T>2 tạo muối photphat và hidrophotphat (HPO4^2-)

- T=2 tạo muối hidrophotphat (HPO4^2-)

2 a + 2b = 0.15
27a + 102b = 6.45
giải ra a = b = 0.05
bảo toàn nguyên tố AL >> AL(NO3)3 >>mAl(NO3)3=0.15X213= 31.95(g)
>> có NH4NO3 >>mNH4NO3=32.7-31.95 = 0.75(g) >>nNH4NO3=0.75/80=3/320(mol)
8Al + 30HNO3 --> 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
0.025______________________3/320
>>>nAL phản ứng tạo khí NO

1 Dung dich Y có :Al(NO3)3,Cu(NO3)2Al(NO3)3,Cu(NO3)2
Y tác dụng với NH3NH3 dư
3NH3+Al(NO3)3+3H2O→Al(OH)3+3NH4NO33NH3+Al(NO3)3+3H2O→Al(OH)3+3NH4NO3
2NH3+Cu(NO3)2+2H2O→Cu(OH)2+2NH4NO32NH3+Cu(NO3)2+2H2O→Cu(OH)2+2NH4NO3
Cu(OH)2+NH3→[Cu(NH3)4](OH)2Cu(OH)2+NH3→[Cu(NH3)4](OH)2
2Al(OH)3→Al2O3+3H2O2Al(OH)3→Al2O3+3H2O
mrắn=mAl2O3⇒nAl2O3=0,2mrắn=mAl2O3⇒nAl2O3=0,2
⇒nAl(OH)3=2nAl2O3=0,4⇒nAl=0,4⇒mAl=10,8g⇒nAl(OH)3=2nAl2O3=0,4⇒nAl=0,4⇒mAl=10,8g

Sửa Y thành A nha viết nhầm

4Fe(NO3)3--->2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2.

Cứ 1 mol Fe(NO3)3 phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 242 – 81 = 162 gam

---- x mol Fe(NO3)3 phản ứng, khối lượng chất rắn giảm302,5 – 222 = 80,5 gam

>>> x = 0,5 mol

a. Khối lượng muối đã phân huỷ = 0,5.242 = 121 gam

b. nNO2 = 1,5 mol; nO2 = 0,375 mol

Tổng số mol chất khí thoát ra là: 1,5 + 0,375 = 1,875 mol

V = 1,875.22,4 = 42 lit

2 nMg = 0,15 và nX= 0,1

Bảo toàn electron:

ne= 0,15.2= 0,1.n ---> n= 3---> X là NO

1 2Cu(NO3)2--->2CuO+4NO2+O2
x_____________x_____2x__x/2
áp dụng bảo toàn khối lượng ta có
m(NO2+O2)=6,58-4,96=1,62g
-->46.2x+32.x/2=1,62
giải ra x=0,015mol
-->nNO2=0,03mol
4NO2+2H2O+O2--->4HNO3
0,03_____________0,03

[H+]=

--->pH= 1