Bài 13: Luyện tập tính chất của nitơ, photpho và hợp chất của chúng

nHNO3 = 0,1.2,4 = 0,24 mol;

2H+ + NO3- + e → NO2 + H2O

a. nNO3- tạo muối = 0,12 mol

mmuối = m + mNO3- = m + 0,12.62 ⇒ m = 10,48 – 7,44 = 3,04 gam

b. Ta có nN+ = nNO3- tạo muối = 0,12 mol ⇒ CM(NaOH) = 0,12/0,2 = 0,6 M

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol)$

Muối gồm : 

$Mg(NO_3)_2 : a(mol)$

$Fe(NO_3)_3 : b(mol)$
$\Rightarrow 148a + 242b = 49,1(1)$

Bảo toàn electron : $2n_{Mg} + 3n_{Fe} = 2a + 3b = n_{NO_2} = 0,65(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,25 ; b = 0,05

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,25.24}{0,25.24 + 0,05.56}.100\% = 68,18\%$

$\%m_{Fe} = 100\% -68,18\% = 31,82\%$

Cho 7,02g hỗn hợp Al và Ag tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu được 0,896 lít khí NO (đtc)( sản phẩm khử duy nhất) . Tính% khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp

$n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} = \dfrac{3,84}{24} = 0,16(mol)$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = \dfrac{25,28 - 0,16.148}{80}= 0,02(mol)$

Gọi n là số electron trao đổi của khí Y

Bảo toàn electron : 

$0,16.2 = 0,02.8 + 0,02n \Rightarrow n = 8$

Vậy khí Y là $N_2O$

Phân bổ $H^+$ : $n_{HNO_3} = 10n_{N_2O} + 10n_{NH_4NO_3} = 0,4(mol)$

$V = \dfrac{0,4}{0,25} = 1,6(lít)$

$n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} = \dfrac{6}{24} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = \dfrac{41 - 0,25.148}{80} = 0,05(mol)$

Gọi n là số electron trao đổi của khí X

$n_X = 0,1(mol)$

Bảo toàn e, ta có:  $0,25.2 = 0,05.8 + 0,1n \Rightarrow n = 1$

Vậy khí X là khí $NO_2$

$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = \dfrac{12,96}{27} = 0,48(mol)$
$\Rightarrow n_{NH_4NO_3} = \dfrac{108,64 - 0,48.213}{80} = 0,08(mol)$

Gọi n là số electron trao đổi của khí X.

$n_X = 0,08(mol)$

Bảo toàn e : $0,48.3 = 0,08.8  + 0,08n \Rightarrow n = 10$

Vậy khí X là $N_2$

\(BTe:\)

\(3n_{Fe}=3n_{NO}\Rightarrow n_{Fe}=n_{NO}=0.01\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0.01\cdot56=0.56\left(g\right)\)

tìm j hả bạn

Các quá trình OXH - K

Al⁰   →  Al⁺³  +  3e                       N⁺⁵   +  3e    →    N⁺²

Fe⁰    →  Fe⁺³   + 3e

nNO = \(\dfrac{3,36}{22,4}\)mol . Gọi số mol của Al va Fe lần lượt là x và y mol ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+3y=0,45\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,05 mol

mAl = 0,1.27 = 2,7 gam

mFe = 0,05.56 = 2,8 gam