Bài 10. Một số muối quan trọng

a) Ta chọn các muối cacbonat hoặc muối sunfit tác dụng với axit mạnh.

Thí dụ: CaCO₃ + HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O

b) Ta dựa vào bảng tính tan của muối để chọn các muối không tan (BaSO₄, AgCl, BaCO₃…) hoặc baz ơ không tan, từ đó tìm ra muối và chất tham gia phản ứng còn lại, thí dụ:

BaCl₂ + H₂SO₄ → 2HCl + BaSO₄↓

Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaCO₃↓

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄↓

Dùng dung dịch NaCl tự pha chế để nhận biết dung dịch AgNO3

Dùng dung dịch NaOH trong phòng thí nghiệm để nhận biết dung dịch CuSO4màu xanh lam

Dung dịch còn lại trong lọ không nhãn là dung dịch NaCl

a) Cả hai muối tác dụng với dung dịch NaOH vì sản phẩm tạo thành có Mg(OH)₂, Cu(OH)₂ không tan,

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂↓

CuCl₂ + 2NaOH → NaCl + Cu(OH)₂↓

b) Không có muối nào tác dụng với dung dịch HCl vì không có chất kết tủa hay chất khí tạo thành.

c) Chỉ có muối CuCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃ vì sản phẩm tạo thành có AgCl không tan.

CuCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

Phương trình hóa học của các phản ứng:

Pb(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → ₂NaNO₃ + PbCO₃↓

Pb(NO₃)₂ + 2KCl → 2KNO₃ + PbCl₂↓

Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ → 2NaNO₃ + PbSO₄↓

BaCl₂ + NaCO₃ → 2NaCl + BaCO₃↓

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2NaCl + BaSO₄↓

Câu C đúng

Fe + CuSO₄ -------- > FeSO₄ + Cu

Khi cho đinh sắt vào dung dịch CuSO₄ , đinh sắt bị hòa tan , kim loại đồng bám ngoài đinh sắt, dung dịch CuSO₄ tham gia phản ứng ( tạo nên Fe SO₄) nên màu xanh của dung dịch ban đầu bị nhạt dần.

Phương trình phản ứng

CaCl₂ (dd) + 2AgNO₃ -> 2AgCl (r ) + Ca(NO₃)₂ (dd)

a) Hiện tượng quan sát được: Tạo ra chất không tan, màu trắng, lắng dần xuống đáy cốc đó là AgCl

b) Đáp số

m_AgCl=1,435 gam

c) Trong 30 + 70 = 100 (ml) dd sau phản ứng có chứa 0,02 – 0,05 =0,015 (mol) CaCl₂ dư và 0,005 mol Ca(NO₃)₂

Do vậy ta có

CM_CaCl2=0,15M và CM_Ca(NO3)2 = 0,05 M.