Question

Nhiệt phân m gam BaCO₃ thu được 6,72l CO₂ (đktc) và 65,6g chất rắn

a, Tính m

b, Toàn bộ A phản ứng vừa đủ với 400g H₂SO₄ 9,8% tạo kết tủa cực đại. Tính khối lượng kết tủa thu được

Answer 1

a) nCO₂ =6,72 / 22,4 =0,3 (mol)

nBaO= 65,6 / 153 = 0,43 (mol)

PTHH: BaCO₃ --^t->BaO + CO₂ (1)

Bài ra: 0,4 0,3 (mol)

Pt : 1 1 (mol)

Phản ứng: 0,3 0,3 0,3 (mol)

Vì xét tỉ lệ : 0,43/1 > 0,3/1 ( CO₂ hết , BaO dư)

Bài toán tính theo CO₂.

Theo PTHH(1),có:

n_BaCO3=nCO₂=0,3 (mol)

=>mBaCO₃= 0,3.197=59,1 (gam)

b)

m H₂SO₄ =(9,8% .400)/100%= 39,2 (g)

=> n H₂SO₄ = 39,2 /98 =0,4 (mol)

PTHH: BaO + H₂SO₄ --> BaSO₄ + H₂O (2)

Theo PTHH(2) , có :

n BaSO₄ = n H₂SO₄ = 0,4 (mol)

=> m BaSO₄ = 0,4.233 =93,2 (g)

Answer 2

BaCO₃ --^to--➢ BaO + CO₂ (1)

a) \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaCO_3}=m=0,3\times197=59,1\left(g\right)\)

b) BaO + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O (2)

\(m_{H_2SO_4}=400\times9,8\%=39,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{BaO}=n_{CO_2}=0,3\left(mol\right)=n_{BaO\left(2\right)}\)

Theo PT2: \(n_{BaO}=n_{H_2SO_4}\)

Theo bài: \(n_{BaO}=\dfrac{3}{4}n_{H_2SO_4}\)

Vì \(\dfrac{3}{4}< 1\) ⇒ H₂SO₄ dư

Theo PT2: \(n_{BaSO_4}=n_{BaO}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_4}=0,3\times233=69,9\left(g\right)\)